гко окіслюється. FеО віявляє Властивості оснГівніх оксидів - легко розчіняється у кислотах, утворюючі СОЛІ заліза (ІІ).
Солі заліза (ІІ) являються відновнікамі. Спочатку гідроксид заліза (ІІ) віпадає в облог білого кольору при Дії лузі на СОЛІ заліза (ІІ) без доступу Повітря:
FеSO 4 + 2КOH в†’ Fе (OH) 2 ↓ + К 2 SO 4
Потім іоні Fе 2 + Дуже легко окіслюються кисни Повітря або іншімі Окислювач до іонів Fе 3 + . З цієї ж причини білий облог Fе (OH) 2 на повітрі становится спочатку зеленкуватий, а потім буримо, переходячі у гідроксид заліза (ІІІ):
4Fе (OH) 2 + 2H 2 O + O 2 в†’ 4Fе (OH) 3
Основною якісною реакцією на Іон Fе 2 + є:
3 FeSO 4 + 2K 3 [Fe (CN) 6 ] → Fe 3 [Fe (CN) 6 ] 2 ↓ + 3K 2 SO 4
облогу, Який утворюється, має назви "турнбулевої синь".
Література
1. Н.Л. Глінка - Загальна хімія, Ленінград, "Хімія", 1981. p> 2. А.Т. Пилипенко, В.Я. Починок - Довідник з елементарної хімії, К.: "Наукова думка", 1985.
