l 2. Безводний хлорид радію синтезований при нагріванні сульфату радію в струмі парів НСl і чотирихлористого вуглецю при температурі червоного розжарювання. RaCl 2 отримують також дегідратацією RaCl 2? 2Н 2 O, що утворюється при розчиненні карбонату радію в соляній кислоті з подальшою кристалізацією. Дегідратація RaCl 2? 2Н 2 O здійснюють плавленням кристаллогидрата в атмосфері НСl, або простим нагріванням при 150 ° С. Щільність безводного хлориду радію 4,9 г/см 3. Температура плавлення RaCl 2900 ° С. Теплота освіти хлориду 212 ккал/моль. Безводний хлорид радію кристалізується в орторомбічної сингонії і изоструктурен ВаСl 2. Хлорид радію диамагнитен і його сприйнятливість не залежить від температури, що свідчить про відсутність в хлориде радію парамагнітних центрів і речовин у кількостях, здатних вплинути на величину сприйнятливості. Хлорид радію добре розчиняється у воді; його розчинність при 20 ° С дорівнює 24,5 г на 100 г води.
Бромід радію RaBr 2. Безводний бромід радію може бути отриманий шляхом нагрівання хлориду радію при температурі червоного розжарювання в струмі бромистого водню, або дегідратацією при 200 ° С кристаллогидрата броміду радію RaBr 2? 2H 2 О. Крім зазначеного дигідрату броміду радію, передбачається існування гексагідрату RaBr 2? 6H 2 Про. Мається вказівку на освіту подвійної солі RaBr 2? 2ВаВr 2? 6Н 2 О в процесі дробової кристалізації бромідів барію і радію. Щільність безводного броміду радію 5,78 г/см 3; температура плавлення 728 ° С. При більш високій температурі (до 1600 ° С) відбувається розкладання броміду радію з утворенням стеклообразного речовини, що не растворяющегося ні в гарячій воді, ні в соляній кислоті. Бромід радію сублімується при 900 ° С. Теплота освіти броміду радію 195 ккал/моль. Бромід радію диамагнитен. Хімічна зв'язок в броміді радію носить іонний характер. При 20 ° С в 100 г води розчиняється 70,6 г броміду радію.
Йодид радію. RaJ 2 отримують розчиненням карбонату радію в розчині іодістоводородной кислоти з наступним упариванием насухо. Розрахункова теплота освіти иодида радію - 167 ккал/моль. Передбачувана розчинність йодиду радію 18,0 г на 100 г води.
иодата радію. Ra (JО 3) 2 може бути отриманий додаванням иодата калію KJО 3 до водного розчину хлориду радію, при цьому Ra (JО 3) 2? H 2 О випадає в осад.
Нітрат радію. Ra (NО 3) 2 може бути отриманий розчиненням карбонату радію в азотній кислоті або шляхом обробки хлориду або броміду радію концентрованою азотною кислотою з подальшим випаровуванням насухо. Розчинність нітрату радію 13,9 г на 100 г води. Вона дещо перевищує величину розчинності нітрату барію, тим самим порушуючи тенденцію зменшення розчинності в під- групі лужноземельних елементів.
Азид радію. Ba (N 3) 2 може бути отриманий розчиненням карбонату радію у водному розчині азотистоводородной кислоти. При упарюванні получающегося розчину утворюється біла кристалічна речовина. Однак є припущення про неможливість отримання азиду радію через радіаційне розкладання цієї малостійкою солі.
Хромат радію. RaCrО 4 отримують додаванням до нейтрального розчину радію розчину хромату калію. Хромат радію, маючи низьку розчинність, утворює світло-жовтий кристалічний осад. Його також отримують шляхом поступової нейтралізації азотнокислого розчину хромату радію аміаком, що виділяється при гідролізі сечовини, попередньо доданої до розчину. Хромат радію менш розчинний, ніж хромат барію, і на відміну від останнього при кип'ятінні з розчином карбонату натрію в карбонат не переходить. При обробці гарячою концентрірован- ної азотною кислотою хромат радію переводять у нітрат. Розподіл хромату радію між рідкою і твердою фазами можна використовувати відділення радію від барію. Хроматного метод розділення радію і барію знайшов практичне застосування. Радій в кількості 92% осідає на осаді хромату барію з 1Н розчину оцтової кислоти.
Сульфат радію. RaSО 4 виходить додаванням розведеної сірчаної кислоти до нейтрального розчину солі радію. Випадає з розчину сульфат радію представляє білий дрібнокристалічний осад. Він повністю зневоднюється нагріванням до 300 ° С в сухій повітряній атмосфері. Це з'єднання розчинно в концентрованої сірчаної кислоти. Воно перекладається в карбонат радію сплавом з вуглекислим натрієм. Сульфат радію використовується для виготовлення радієвих еталонів. Розчинність сульфату радію важлива, оскільки спочатку виділений з уранових руд радій присутній в барієвої фракції (у вигляді сульфату). У 100 мл води при 20 ° С розчиняється 2,1? 10 - 4 г сульфату радію. Розчинність сульфату радію приблизно вдвічі нижча, ніж сульфату барію.
селенатами, теллуратов, селеніт і телурит радію використовувалися в якості лікарських засобів. Селенат радію RaSeO 4 отримують додаванням до нейтрального розчину хлориду радію не...
