ій згоряє на повітрі, утворюючи суміш білого оксиду радію, RaO (сильно основний оксид), і нітриду радію, Ra 3 N 2. RaO 2 можливо також утворюється в цій реакції. Радій активніше реагує з киснем, ніж магній, за таких реакцій:
Ra (тв) + O 2 (г)? 2RaO (тв) (1) (тв) + O 2 (г)? RaO 2 (тв) (2)
Ra (тв) + N 2 (г)? Ra 3 N 2 (тв) (3)
З азотом радій дає нітрид Ra 3 N 2. Металевий радій енергійно (активніше, ніж барій) розкладає воду з утворенням сильної основи - гідроксиду Ra (OH) 2 (теплота реакції 90 ккал/моль) і виділенням водню за наступною реакції:
(тв) + 2H 2 O (г)? Ra (OH) 2 (вод) + H 2 (г) (4)
Гідроксид Ra (OH) 2 - сильний луг. Оксид радію RaO - типовий основний оксид. При згорянні його на повітрі або в кисні утворюється суміш оксиду RaO і пероксиду RaO 2. Синтезовано сульфід RaS, нітрид Ra 3 N 2, гідрид RaH 2, карбід RaC 2. Хлорид RaCl 2, бромід RaBr 2 і иодид RaI 2, нітрат Ra (NO 3) 2 - добре розчинні солі. Погано розчиняються сульфат RaSO 4, карбонат RaСО 3 і фторид RaF 2. У порівнянні з іншими лужноземельними металами радій (іон Ra 2+) має слабшу схильністю до комплексоутворення.
Солі радію легко виходять з гідроксиду радію Ra (OH) 2 або карбонату радію RaCO 3. У чистому вигляді вони мають властивість світитися в темряві (автолюмінесценція). Всі солі радію поступово розкладаються під дією власного випромінювання і при цьому забарвлюються в жовті, коричневі, помаранчеві кольори. Сульфат, карбонат, хромат, фторид, оксалат і фосфат радію є важкорозчинних солями. На відміну від солей, гідроксид радію розчиняється значно сильніше, ніж гідроксид барію. Тому виділенням гідроксидів можна скористатися для збагачення радію в розчині (коеф.обог.=0,1). Для того, щоб викликати перехід Ra (OH) 2 в осад, доводиться застосовувати високу концентрацію ОН-іонів, тобто концентровані розчини лугу. Найбільш важливими сполуками радію є його галогеніди: хлорид і бромід. Хлорид RaCl 2 одержують нагріванням сульфату радію в суміші парів соляної кислоти і ССl 4 при температурі червоного розжарювання. Бромід RaBr 2 одержують нагріванням хлориду радію в газоподібному HBr при температурі червоного розжарювання. Фторид RaF 2 виходить розчиненням RaCO 3 в HF з наступним упариванием розчину насухо. При додаванні розчину K 2 BeF 4 до гарячого розчину RaF 2 в 0,2 н. HCl утворюється білий осад складу RaBeF 4. Це одна з небагатьох солей радію, для якої проводився аналіз з метою визначення складу. Найменш розчинними солями радію є сульфат і карбонат. Сульфат RaSO 4 виходить при осадженні з розчинів солей радію сірчаною кислотою. Значно краще RaSO 4 розчиняється в лужних розчинах етилендіамінтетраоцтової кислоті. Карбонат RaСO 3 виходить осадженням з нейтральних солей радію при дії на них карбонату амонію. Оксид радію може бути отриманий розкладанням нітрату і карбонату радію при 1200 ° С. Сульфід радію виходить відновленням сульфату радію деревним вугіллям при високій температурі, воднем, оксидом вуглецю та іншими відновниками. Розчинність сульфіду радію в НСl використовувалася в різних технологічних схемах для переведення радію в розчин [4].
. 1 З'єднання радію
Зовнішні 7s-електрони Ra є валентними. Ступінь окислювання +2 була експериментально встановлена ??аналізом галогенідів, а також даними, отриманими при вивченні дифузії і рухливості іонів радію. Стійких валентних станів радію, відмінних від +2, виявлено не було. Іон радію безбарвний, і багато солі радію мають білий колір, але під дією власної радіоактивного випромінювання солі, так само як і скляні ампули, в яких вони зберігаються, змінюють забарвлення: броміди стають коричневими, а хлориди - жовтуватими. Всі з'єднання радію, що знаходяться в контакті з повітрям, володіють блідо-блакитним світінням, обумовленим порушенням молекул азоту? - Частинками. Внаслідок радіолізу з водних розчинів радію відбувається постійне виділення газів - продуктів розкладання Н 2 O в кількості 13 см 3/день на 1 г Ra.
Фторид радію RaF 2 отримують розчиненням карбонату радію в плавикової кислоті, або переведенням хлориду радію під фторид. Температура плавлення фториду радію була визначена Коловрат- Червінським при вивченні емануючими здібності (відсоток виділення еманації радію за 1:00) солі в залежності від температури. При нагріванні до 600 ° С емануючими здатність фториду радію постійна і становить 1%. Потім відбувається збільшення емануючими здатності з виділенням при 950 ° С 70% радону. Після цього спостерігається зменшення емануючими здатності RaF 2, і другий максимум виходу Rn, відповідний переходу кристалів в рідкий стан, настає при 1200 ° С. Перший максимум (при 950 ° С) на кривій емануючими здатності фториду радію відповідає спеканию речовини.
Хлорид радію RaC...
