Теми рефератів
> Реферати > Курсові роботи > Звіти з практики > Курсові проекти > Питання та відповіді > Ессе > Доклади > Учбові матеріали > Контрольні роботи > Методички > Лекції > Твори > Підручники > Статті Контакти
Реферати, твори, дипломи, практика » Курсовые проекты » Властивості оксиду заліза

Реферат Властивості оксиду заліза





ії (напр. звуку і зображення ) на магнітних стрічках (феромагнітний? -Fe 2 O 3), як поліруючий засіб (червоний крокус) для сталі і скла. [1]

У харчовій промисловості використовується в якості харчового барвника (E172).

У ракетомоделізму застосовується для отримання каталізірованого карамельного палива, яке має швидкість горіння на 80% вище, ніж звичайне паливо. [23]

Є основним компонентом залізного сурику (колькотара). [12]


. 2 колькотара


колькотара - коричнева мінеральна фарба. Інші назви: паризька або англійська червона фарба, caput mortuum vitrioli, крокус, залізний сурик; в алхімії - червоний лев. [15]

За складом колькотара представляє більш-менш чисту безводну окис заліза. Хоча безводна окис заліза і зустрічається в природі в дуже великих кількостях (червоний залізняк, залізний блиск), але цінні сорти цієї фарби виробляються штучно або виходять як побічний продукт при добуванні нордгаузенской кислоти із залізного купоросу, а також при прожарюванні основних серножелезних солей, що виділяються з розчину при приготуванні залізного купоросу з купоросного каменю. [27]


4.3 Отримання і синтез


. Fe 2 O 3 утворюється при прожарюванні на повітрі всіх гідратів і кисневих сполук заліза, а також Fe (NO 3) 3 і FeSO 4. Так, наприклад, прожарюють протягом 2:00. на повному полум'я бунзеновской пальника Fe (OH) 3, отриманий за методом Г. Гюттіга і Г. Гарсайд.


Fe (OH) 3=Fe 2 O 3 + 3H 2 O [1]


. За вказівкою Д. Н. Фінкельштейна 100 г Fe (NO 3) 3 9H 2 O нагрівають у великому фарфоровому тиглі на електричній плитці. Спочатку сіль спокійно плавиться, створюючи буру рідину, поступово випаровується. При 121 ° рідина починає кипіти, виділяючи постійно киплячу 68% -ную HNO 3.

Поступово рідина починає загусати і необхідно часте перемішування, щоб уникнути поштовхів і розбризкування. Починаючи зі 130 °, безперервно перемішують рідину порцеляновим шпателем, причому вона загусає, утворюючи пасту (без перемішування рідина раптово твердне в суцільну масу). При 132 ° паста відразу розсипається в порошок, продовжуючи виділяти пари HNO 3.

Не перестаючи перемішувати, продовжують нагрівання до повного висушування; весь процес займає 20-25 хв. Суху масу розтирають, переносять у тигель і прожарюють в муфелі при 600-700 ° протягом 8-10 годину. При достатній чистоті вихідного нітрату заліза отриманий продукт відповідає кваліфікації х. ч. Вихід 95-98% теоретичного, т. е. близько 19 г. [9]

. Для приготування чистого препарату до нагрітого до кипіння розчину закисной солі заліза додають обчислене кількість гарячого розчину щавлевої кислоти, причому випадає закисное щавлевокислі залізо. Його фільтрують, ретельно промивають водою, висушують і прожарюють при доступі повітря, безперервно перемішуючи. Вихід 90-93% теоретичного. Одержуваний препарат містить 99,79-99,96% Fe 2 O 3. [8]

. У фарфоровий казанок ємністю 4 л, забезпечений кришкою, поміщають розчин 500 г Fe (NO 3) 3 9Н 2 О в 2 л води. Через трубку, що проходить до дна казанка, пропускають не надто сильний струм NH 3, промитого лугом і водою. Час від часу перемішують рідину газовідвідної трубкою.

Після закінчення осадження рідини дають відстоятися, розчин декантирують і промивають осад гарячою водою до видалення NO 3 в промивних водах. Відмитий Fe (OH) 3 просушують в порцелянових чашках, після чого прожарюють протягом 5-6 годину. при 550-600 °. Вихід 96 г (96-97% теоретичного). [10]

. При отриманні Fe 2 O 3, службовця сировиною для приготування Fe високої чистоти, вихідний нітрат заліза повинен бути виключно чистий. Шляхом багаторазової перекристалізації Fe (NO 3) 3 9Н 2 Про Клівс і Томпсон отримали препарат, що містить всього 0,005% Si і менш 0,001% інших домішок. [14]

. За Брандту найдоцільніше виходити з хімічно чистого заліза. Останнє розчиняють у НСl, розчин при нагріванні обробляють сірководнем, фільтрують і у фільтраті двовалентне залізо окислюють в тривалентне кип'ятінням з невеликою кількістю HNO 3. Суміш двічі випарюють з концентрованою HCl і, розчинивши залишок в надлишку розведеної НСl, кілька разів збовтують розчин з ефіром у великій делительной воронку.

Якщо вихідний матеріал містив Со, то вмісту воронки дають відстоятися, спускають через кран нижній (водний) шар і до залишилася у воронці ефірній витяжці додають частина за обсягом суміші, отриманої струшуванням НСl (уд. в. 1,104 ) з ефіром. Сильно струшують, знову зливають нижній шар і операцію повторюють.

Очищену ефірну витяжку фільтрують, ефір відганяють (або ...


Назад | сторінка 6 з 8 | Наступна сторінка





Схожі реферати:

  • Реферат на тему: Синтез і властивості комплексів заліза (II) і заліза (III)
  • Реферат на тему: Корекція статусу заліза у пацієнтів на програмному гемодіалізі сахарата зал ...
  • Реферат на тему: Залізо в грунтах. Методи визначення заліза
  • Реферат на тему: Отримання сплавів заліза з ультрадисперсними частинками оксидів
  • Реферат на тему: Хімічні методи отримання порошкоподібних матеріалів і видобування заліза