при підвищенні температури в азеотропной суміші зростає відносний вміст компонента з більшою парціальної молярної теплотою випаровування, а в летючої суміші з мінімумом на кривій тиску пари зміна відносного вмісту компонента зворотне.
Третій закон Вревська:
При підвищення температури в системах з максимумом на кривій тиску пари склад пари, що знаходиться в рівновазі з даної летючої сумішшю, і склад азеотропной суміші змінюються в одному напрямок. Третій закон є наслідком першого і другого закону.
Закони Вревська можуть бути сформульовані також для залежності температури кипіння від складу [2].
2 ПРАКТИЧНА ЧАСТИНА
Виконати завдання:
На основу даних про склади рідкої «X» і паровий «Y» фаз в мольних відсотках речовини А, що знаходяться в рівновазі при температурі Т і загальному тиск Р (див. табл.1):
1. Побудуйте діаграму кипіння системи А-В при Р=const.
. Позначте буквами на діаграмі області існування: систем в пароподібному стані «С», систем в рідкому стан «Е», систем в гетерогенному стан «F». Позначте точки співіснування фаз однакового складу «G».
. Визначте температуру початку і кінця кипіння системи D (табл.1), склад якої буде дорівнює d молярних% речовини А (табл.2).
. Визначте в молярних% склад рідкої фази системи D, що знаходиться в рівновазі з паровою фазою при температурі Т1.
. Визначте склад в молярних% парової фази системи D, що знаходиться в рівновазі з рідкою фазою при температурі Т1.
. Визначте відношення числа молей рідкої фази до числа молей парової фази системи D, що знаходиться в рівновазі при температурі Т1.
. Визначте кількість молей речовин А і В, що містяться в 1 кг системи D.
. Визначте кількість молей речовин А, що містяться в 1 кг системи D.
. Визначте кількість молей речовин В, що містяться в 1 кг системи D [3].
Таблиця 1
№ варіанту Система DP? 10-4 H/м2Состав, мол.% T, K XY1234566А-H2O B-C3H7OH10,133100,0100,0373,099.089.0368,098.078.4365,096.068.0363,594.064.9362,390.062.8361,580.060.8361,170.059.6360,960.057.6360,850.054.8360,940.050.8361,330.044.9362,020.035.9363,515.029.6364,510.022.2365,84.010.0367,00.00.0370,3
Таблиця 2
№ варіанту dT, K675.0363 розчин молярний закон
ВИСНОВОК
Розчини -це важливі фізико-хімічні системи, що грають величезну роль у процесах життєдіяльності, біології і техніці.
Розвиток поглядів на природу розчинів з давніх часів було пов'язано із загальним ходом розвитку науки і виробництва, а також з філософськими уявленнями про причини хімічної спорідненості між різними речовинами. Розчини далеко не зовсім вивчені.
Розглянувши в даній курсовій роботі, питання щодо класифікації розчинів, основних напрям у розвитку теорій і термодинамічної підходу, найважливіших характеристик розчинів. А також законів, пов'язаних з розчинами можна зробити наступні висновки:
· Розчини діляться на тверді (розчини: віднімання, заміщення, впровадження), рідкі та газоподібні. Також розчини бувають ідеальні, гранично розбавлені, неідеальні.
· Усі розчини, які не підкоряються закономірностям ідеальних розчинів вважаються неідеальними.
· Важливою характеристикою розчинів є концентрація.
· Існують фізичні і хімічні теорії розчинів.
· термодинамічних умов утворення розчину є спад енергії Гіббса.
Розглянули поняття азеотропні суміші і пов'язані з ними закони Гіббса - Коновалова. Закон Рауля і Генрі. Вивчили діаграму стану.
Подальше вивчення розчинів призведе до нових відкриттів.
СПИСОК ВИКОРИСТАНИХ ДЖЕРЕЛ
. Краснов, К. Фізична хімія/Н.Воробьев.-М .: Вища школа, 2001-511с.
2. Стронберг, А. Фізична хімія/Д. Семченко.-М.: Вища школа, 199 - 527с.
. Герасимов, Я. Курс фізичної хімії/Я. Герасимов.-М.: Хімія, 1970-592с.
. Буданов, В. Практикум з фізичної хімії/Н. Воробьев.-М.: Хими, 1986-350с.
