руднюють джерел енергії.
Подібне рішення звучить досить нереально. Ні одна держава не погодиться зменшити масштаби споживання енергії і тим самим погіршити рівень життя. Введення нових технологій і установка фільтруючого обладнання також представляють собою економічну проблему. Тим не менш, єдиним вирішенням проблеми кислотних дощів бачиться в скороченні споживання енергії, поліпшенні контролю над викидами або розробці альтернативних методів виробництва електроенергії, інакше ми, незважаючи, ні на які зусилля, опинимося на В«непридатною для життя планетіВ».
кислотних дощів
Терміном "кислотні дощі" називають усі види метеорологічних опадів - дощ, сніг, град, туман, дощ зі снігом, - рН яких менша, ніж середнє значення рН дощової води (середній рН для дощової води дорівнює 5.6). Виділяються в процесі людської діяльності двоокис сірки (SO2) і оксиди азоту (NОx) трансформуються в атмосфері землі в кислотоутворюючі частинки. Ці частинки вступають в реакцію з водою атмосфери, перетворюючи її в розчини кислот, які і знижують рН дощової води. Вперше термін "кислотний дощ" був введений в 1872 році англійським дослідником Ангусом Смітом. Його увагу привернув вікторіанський зміг у Манчестері. І хоча вчені того часу відкинули теорію про існування кислотних дощів, сьогодні вже ніхто не сумнівається, що кислотні дощі є однією з причин загибелі життя у водоймах, лісів, врожаїв, і рослинності. Крім того, кислотні дощі руйнують будівлі і пам'ятники культури, трубопроводи, приводять в непридатність автомобілі, знижують родючість грунтів і можуть призводити до просочування токсичних металів у водоносні шари грунту.
Вода звичайного дощу теж являє собою слабокислий розчин. Це відбувається внаслідок того, що природні речовини атмосфери, такі як двоокис вуглецю (СО2), вступають в реакцію з дощовою водою. При цьому утворюється слабка вугільна кислота (CO2 + H2O -> H2CO3). [5, с. 423-424] Тоді як в ідеалі рН дощової води дорівнює 5.6-5.7, в реальному життя показник кислотності (рН) дощової води в одній місцевості може відрізнятися від показника кислотності дощової води в іншій місцевості. Це, перш за все, залежить від складу газів, що містяться в атмосфері тієї чи іншої місцевості, таких як оксид сірки і оксиди азоту.
У 1883 році шведський вчений Сванте Арреніус ввів в обіг два терміни - кислота і підстава. Він назвав кислотами речовини, які при розчиненні у воді утворюють вільні позитивно заряджені іони водню (Н +). Підставами він назвав речовини, які при розчиненні у воді утворюють вільні негативно заряджені гідроксид-іони (ОН-). Термін рН використовують в якості показника кислотності води. "Термін рН означає в перекладі з англійської "показник ступеня концентрації іонів водню ". [5, с. 428]
Значення рН вимірюється на шкалі від 0 до 14. У воді і водних розчинах присутні як іони водню (Н +), так і гідроксид-іони (ОН-). Коли концентрація іонів водню (Н +) у воді або розчині дорівнює концентрації гідроксид-іонів (ОН-) у тому ж розчині, то такий розчин є нейтральним. Значення рН нейтрального розчину дорівнюють 7 (на шкалою від 0 до 14). Як ви вже знаєте, при розчиненні кислот у воді підвищується концентрація вільних іонів водню (Н +). Вони то і підвищують кислотність води або, іншими словами, рН води. При цьому, з підвищенням концентрації іонів водню (Н +) знижується концентрація гідроксид-іонів (ОН-). Ті розчини, значення рН яких на наведеної шкалою знаходиться в межах від 0 до <7, називаються кислими. Коли у воду потрапляють лугу, то у воді підвищується концентраци я гідроксид-іонів (ОН-). При цьому в розчині знижується концентрація іонів водню (Н +). Розчини, значення рН яких знаходиться в межах від> 7 до 14, називаються лужними. p> Слід звернути увагу ще на одну особливість шкали рН. Кожна наступна сходинка на шкалі рН говорить про десятикратному зменшенні концентрації іонів водню (Н +) (і, відповідно, кислотності) у розчині і збільшенні концентрації гідроксид-іонів (ОН-). Наприклад, кислотність речовини зі значенням рН4 в десять разів вище кислотності речовини зі значенням рН5, в сто разів вище, ніж кислотність речовини зі значенням рН6 і в сто тисяч разів вище, ніж кислотність речовини зі значенням рН9.
Кислотний дощ утворюється в результаті реакції між водою і такими забруднюючими речовинами, як оксид сірки (SO2) і різними оксидами азоту (NOх). Ці речовини викидаються в атмосферу автомобільним транспортом, у результаті діяльності металургійних підприємств і електростанцій, а також при спалюванні вугілля і деревини. Вступаючи в реакцію з водою атмосфери, вони перетворюються в розчини кислот - сірчаної, сірчистої, азотистої і азотної. Потім, разом із снігом чи дощем, вони випадають на землю.
Наслідки випадання кислотних дощів спостерігаються в США, Німеччині, Чехії, Словаччині, Нідерландах, Швейцарії, Австралії, республіках колишньої Югославії і ще в багатьох країнах земної кулі. p> Кислотний дощ чинить негативний вплив...
