fy"> + KCl + 3H 2 O
Fe 2 + - 1e = Fe 3 + ? 6 окислюється (відновник)
ClO 3 1 - + 6H + + 6e = Cl 1 - + 3H 2 O? 1 відновлюється (окислювач)
Завдання № 253.
Гальванічнийелемент в якому нікель є катодом. br/>
А (-) Zn | Zn 2 + | | Ni 2 + | Ni (+) К А: Zn o ? Zn 2 + + 2e К: Ni 2 + + 2e? Ni o
Сумарна реакція:
+ Ni 2 + ? Ni + Zn 2 +
Гальванічнийелемент в якому нікель є анодом. br/>
А (-) Ni | Ni +2 | | Cu +2 | Cu (+) К А: Ni o ? Ni +2 + 2e К: Cu +2 + 2e? Cu o
Сумарна реакція:
+ Cu 2 + ? Cu + Ni 2 +
Завдання № 273.
Складіть електронні рівняння процесів, що відбуваються на графітових електродах при електролізі розплавів і водних розчинів NaCl і КОН. Скільки літрів (н.у.) газу виділиться на аноді при електролізі гідроксиду калію, якщо електроліз проводити протягом 30 хв при силі струму 0,5 А? Відповідь: 0,052 л. br/>
При електролізі NaCl:
K (-): 2H + + 2e = H 2
A (+): 2Cl - - 2e = Cl 2
При електролізі KOH:
K (-): 2H + + 2e = H 2
A (+): 4OH - - 4e = O 2 + H 2 O
m = (56? 0,5? 30? 60)/96500 = 0,52 г
M (KOH) = 56г/моль
Завдання № 293.
Залізна пластинка (E В° = -0,44 В) в обох випадках буде анодом, тому що у олова E В° = -0,14 В, а у міді E В° = -0,34 В. Тому електрохімічні процеси будуть однаковими і будуть йти за схемою: А: Fe o - 2e? Fe 2 + К: 2H 2 O + O 2 + 4e? 4OH - 2Fe + 2H 2 О + O 2 ? 2 Fe (OH) 2 Далі відбувається окислення гідроксиду заліза (II) 4Fe (OH) 2 + 2H 2 О + O 2 ? 4Fe (OH) 3 Швидше утворюється іржа на платівці покрита міддю, тому що різниця потенціалів в даному випадку більше.
Завдання № 313.
Для дисоціації <# "justify"> Завдання № 353.
Чому дорівню...
