ідних значень для молекули аміаку. Можливо також, що гідразин існує в таутомерної аміноімідной формі, Н3N в†’ NН, і що протон при цьому здатний мігрувати, утворюючи молекулу з вказаною структурою. br/>В
Рис. 1. Структури гідразину. p> а-в перспективі; б-вісь NN перпендикулярна до площини малюнка. br/>
Зрослий інтерес до гидразину і його похідним обумовлений почасти використанням деяких гидразинов у військовій техніці [і космічних дослідженнях] в якості ракетних палив, а також різноманітним застосуванням похідних гідразину в медицині і сільському господарстві.
Гідразин-вельми реакционноспособное підключення: він окислюється на повітрі, окислювання протікає через проміжне утворення дііміда, даючи азот. Як вже зазначалося, перетворення гідразину в елементарний азот супроводжується виділенням великої кількості енергії. Тому, а також у результаті легкості його отримання по методу Рашига гідразин знайшов широке застосування в. якості ракетного палива. Якщо використовувати його в поєднанні з азотною кислотою як окислюючими агентом, то газоподібні продукти окислення гідразину (азот, оксиди азоту) розвивають дуже ефективну тягу. Деякими недоліками гідразину як палива є висока температура плавлення, мала стабільність на повітрі і корозійна активність, що утрудняють зберігання та роботу з ним.
З трехфтористого азоту при підвищеній температурі був отриманий тетрафторгідразін, але, як і очікувалося, наявність сильно електронегативних атомів фтору робить це з'єднання ще менш стабільним, ніж гідразин. Метілгідразін, перевершуючи гідразин за деякими фізичними показниками, мабуть, витіснить останній як рідке ракетне паливо.
Похідні гідразину можна розділити на моно-, ді-, три-і тетразамещенние:
RNH-NH2 RNH-NHR p> 1 2а 2б 3 квітня
дизаміщені гідразину 2 слід поділити на два класу і розглядати їх окремо, так як первинна аминная функція в 1,1-дизаміщених гідразину 2б обумовлює властивості, якими не володіють 1,2-дізамеш. Енние гідразину 2а. p> Був описаний зручний метод амінування вторинних і третинних амінів до гидразинов і гідразініевих солей О-гидроксиламинсульфокислотой:
NH 2 O S О3H + R 2 NH -> - R 2 N-NH 2 + H 2S О4
Цей реагент є зручним джерелом частинок NH2 і може знайти в майбутньому більш широке застосування.
Сильно нуклеофільний характер гідразину та алкілгідразінов проявляється в різних реакціях. Так, ряд активованих ароматичних галогенпохідних можна ввести в реакцію з гідразином, в результаті утворюються арілгідразіни:
Аналогічно гідразин атакує олефіни, збіднені електронами, наприклад б, в-ненасичені складні ефіри, з подальшою циклізацією в піразолідони:
В
ArCH = CHCOOR + H2N-NH2 в†’ ArCHCH2COOR в†’
NH - NH2
Цікавий варіант наведеної вище реакції був знайдений при взаємодії 1, 1-діалкілгідразінов і акролеїну. Тут початкова атака б...
