човин. На їх поверхні завжди можна виявити включення сторонніх металів. Крім того, вона зазвичай покрита продуктами взаємодії металу з довкіллям, всілякими забрудненнями. Природно, що неоднорідність поверхні і, перш за все, присутність на ній сторонніх металів з іншими електрохімічними властивостями повинні впливати на швидкість корозії і на характер її протікання. Розглянемо, наприклад, як при цих умовах зміниться швидкість і характер корозії цинку. Припустимо, що в зразках цинку є включення або свинцю, або срібла, або заліза - звичайні домішки в технічному цинке. Як випливає з величин стандартних потенціалів, всі ці метали електропозитивні цинку. Тому можна припустити, що корозії піддається лише цинк, а метали-домішки залишаються в незмінному вигляді. При цих припущеннях корозія повинна протікати з водневою деполяризацією і її швидкість визначається кінетикою виділення водню на Кородують металі. На відміну від ідеально чистого цинку, водень в цьому випадку може розряджатися не тільки на ньому, але і на металі-домішки. Сумарна швидкість виділення водню, а отже, і сумарна швидкість розчинення цинку визначається тому кінетикою виділення водню на основному металі і на включеннях стороннього металу.
Таким чином, присутність в цинку домішок свинцю - металу з більш високим перенапруженням водню - не збільшує, а дещо знижує швидкість корозії.
Присутність срібла в цинке має збільшити швидкість його корозії. При вибраних умовах ця швидкість зростає в три з половиною рази. Однак збільшення швидкості розчинення не є єдиним результатом забруднення цинку сріблом. Змінюється і характер корозії. p> Срібло, володіючи електропозитивні потенціалом, що не буде розчинятися; на ньому можливий лише катодний процес - виділення водню. Цинк у присутності включень срібла відіграє роль анода, і на ньому зосереджений весь процес розчинення. Крім того, цинк виступає і в ролі катода, забезпечуючи виділення однієї четвертої частини від загальної кількості розряджаються водню.
Ще більшого збільшення швидкості корозії і ще більш повного поділу поверхні металу на анодні і катодні ділянки слід очікувати, коли цинк забруднений залізом. У цьому випадку анодні і катодні реакції виявляються просторово розділеними. Анодна реакція цілком зосереджена на поверхні цинку, а катодна - на поверхні включень заліза.
У цих умовах Кородують технічний цинк можна розглядати як сукупність гальванічних мікроелементів, в кожному з яких залізо (катод) є позитивним полюсом, а анодно розчиняється цинк - негативним. Корозію такого технічного металу можна на цій підставі розглядати як результат дії локальних гальванічних елементів.
За теорією місцевих елементів швидкість корозії (або пропорційний їй електричний струм, що виникає в результаті роботи локальних гальванічних пар) залежить не тільки від електрохімічних властивостей електродів цих пар, але і від омічного опору того середовища, у якій відбувається процес корозії і яка відокремлює анод в...
