Теми рефератів
> Реферати > Курсові роботи > Звіти з практики > Курсові проекти > Питання та відповіді > Ессе > Доклади > Учбові матеріали > Контрольні роботи > Методички > Лекції > Твори > Підручники > Статті Контакти
Реферати, твори, дипломи, практика » Контрольные работы » Хімічна термодинаміка. Швидкість хімічних процесів

Реферат Хімічна термодинаміка. Швидкість хімічних процесів





n align="justify"> 6 Н 12 Про 6 (водн);

v = k

в) С (тв) + О 2 (г)? СО 2 (г)

v = k [O 2 ]

4. Тиск пари над розчинами. Перший закон Рауля


Розчини - це гомогенні суміші, що складаються з декількох компонентів (мінімум з двох), кожен з яких розподілений по всьому об'єму розчину у вигляді окремих атомів, молекул, іонів або у вигляді груп з невеликого числа цих часток. Склад розчинів може безперервно змінюватися в межах, визначених взаємною розчинністю речовин <# "37" src = "doc_zip7.jpg"/>


тиск пари над розчином дорівнює добутку тиску пари над чистим розчинником на молярну частку розчинника.

Для дуже розбавлених розчинів рівняння має вигляд:


В 

і m2 - маси розчинника і розчиненої речовини відповідно, М1 і М2 - молярні маси розчинника і розчиненої речовини відповідно.

) Зниження тиску насиченої пари тягне за собою зниження температури замерзання розчину порівняно з чистим розчинником.

Рідина замерзає при тій температурі, при якій тиск насиченої пари над нею таке ж, як і над кристалами цієї речовини. Так як тиск насиченої пари розчинника над розчином завжди менше, ніж над чистим розчинником, то розбавлений розчин буде замерзати при більш низькій температурі, ніж розчинник. p> Температурою замерзання розчину вважають ту температуру, при якій в процесі охолодження починають виділятися перші кристали чистого розчинника. p> Для таких розчинів Рауль знайшов, що зниження температури замерзання розчину? tз. = T0 - t (t0 - температура замерзання розчинника, t - температура замерзання розчину) пропорційно його моляльну (1 моль в 1000 г розчинника):


? tз = К m,


де

? t - зниження температури замерзання, m - моляльність розчину, К - кріоскопічна постійна ("Кріос" - холод).

Фізичний зміст криоскопической постійної До полягає в тому, що вона дорівнює зниженню tз. розчину, що містить 1 моль розчиненої речовини на 1 кг розчинника. Величина К залежить від природи розчиненої речовини, якщо його молекули НЕ дисоціюють і не асоціюють. Величину К можна розрахувати за формулою


В 

- температура замерзання розчинника, l пл - питома теплота плавлення розчинника.


Оскільки [моль/кг], то

В 

- маса розчинника, m2 - маса розчиненої речовини.

) Підвищення температури кипіння.

Рідина закипає при температурі, при якій тиск насиченої пари рідини стає рівним зовнішньому тиску. Так як тиск насиченої пари розчинів нелетких або малолетучих речовин м...


Назад | сторінка 6 з 11 | Наступна сторінка





Схожі реферати:

  • Реферат на тему: Вплив в'язкості розчинника на рухливість іонів сильного електроліту
  • Реферат на тему: Контроль температури пари на вході в регенеративні підігрівачі
  • Реферат на тему: Оптимізація динаміки двоконтурною системи автоматичного регулювання темпера ...
  • Реферат на тему: Регулювання Тиску пари в казані
  • Реферат на тему: АСР редукційній установки по тиску пари