(г)
У реакції число молей газоподібних речовин зменшується від 4 до 2, тому? S 0 <0
б) С (тв) + Н 2 О (р) = СО (г) + Н 2 (г).
З реакції випливає, що з 1 благаючи твердого С і 1 моль газоподібного Н 2 O утворюється 2 моль газоподібних речовин (1 моль СО (г) і 1 моль Н 2 (г)). Отже? S 0 > 0.
3. Залежність швидкості хімічної реакції від концентрації реагуючих речовин. Закон діючих мас
Хімічні реакції протікають з різними швидкостями. Деякі з них повністю закінчуються за малі частки секунди (вибух), інші здійснюються за хвилини, години, дні і великі проміжки часу. Крім того, одна і та ж реакція може в одних умовах (наприклад, при підвищених температурах) протікати швидко, а в інших (наприклад, при охолодженні) - повільно. При цьому різниця в швидкості однієї і тієї ж реакції може бути дуже великим. p> Розділ хімії, що вивчає швидкості хімічних реакцій <# "43" src = "doc_zip5.jpg"/>,
де n - кількість речовини, моль; V - об'єм фази, л; t - час; С - концентрація, моль/л.
Швидкістю гетерогенної реакції називається кількість речовини, що вступає в реакцію або утворюється при реакції за одиницю часу на одиниці площі поверхні фази:
,
де S - площа поверхні розділу фаз.
До найважливіших факторів, що впливає на швидкість гомогенної реакції, є наступні: природа реагуючих речовин, їх концентрації, температура, присутність каталізаторів.
Залежність швидкості реакції від концентрацій реагуючих речовин. Реакція між молекулами відбувається при їх зіткненні. Тому швидкість реакції пропорційна числу зіткнень <# "center"> 3.1 На підставі закону діючих мас запишіть формули швидкості для хімічних реакцій
а) СО (г) + С l 2 (г)? СОС l 2 (г);
v = k [CO] [C l 2 ]
б) З 12 Н 22 O 11 (водн.) + Н 2 O (ж)? 2С
