граничному випадку в протон, якому іноді енергетично вигідніше опинитися між двома негативно зарядженими іонами, ніж бути пов'язаним тільки з одним з перерахованих атомів. При цьому за рахунок кулонівського тяжіння негативних іонів до іону водню утворюється порівняно нетривка зв'язок з енергією порядку 0,1 еВ. Малість іона водню дозволяє останньому пов'язати тільки два атоми. p align="justify"> Ван-дер-ваальсово (межмолекулярная) зв'язок - найбільш універсальний вид міжмолекулярної зв'язку, обумовлений дисперсійними силами (індукований диполь - індукований диполь), індукційним взаємодією (постійний диполь - індукований диполь) і орієнтаційний взаємодією (постійний диполь - постійний диполь). Енергія ван дер Ваальсових зв'язку менше водневої і становить 2-20 кДж? Моль -1 .
Ці кристали утворюються з електрично нейтральних атомів за рахунок диполь - дипольного взаємодії між ними. Під дією цих зв'язків утворюються кристали інертних газів при низьких температурах, утворюючи у всіх випадках ГЦК щільноупакована грати. Ці зв'язки набагато слабкіше всіх розглянутих вище і тому помітно проявляють себе при відсутності умов для виникнення іонної, ковалентного металевою або водневого зв'язку. p align="justify"> Схема освіти диполь-дипольної зв'язку:
В
Зрозуміти походження цьому зв'язку можна за допомогою простої класичної моделі, розглянувши взаємодія двох нейтральних атомів, що знаходяться на відстані rдруг від одного (див. рис). Центр негативного заряду в кожен момент часу не співпадає з центром позитивного ядра атома. Тому атом 1 володіє ненульовим миттєвим значенням дипольного моменту p 1 . Цей дипольний момент створює електричне поле E поблизу атома 2 з модулем і це поле поляризує другий атом в результаті у нього наводиться дипольний момент.
E = 2p 1 /r 3 ... p 2 = ? E = 2 ? p 1 /r 3 .
структура іонний зв'язок
де ? - поляризованість атома. Енергія взаємодії двох диполів пропорційна p 1 p/r 3 . Тоді енергія взаємодії двох атомів виявляється пропорційною 1/r 6 , вона має малу величину, швидко зменшується з від...
