ся в появі максимуму щільності струму або перегину на i, Е - кривих. Швидкість даного процесу залежить від p, концентрації розчину (рис.3, 4). Були проведені потенціодінаміческіе вимірювання на досліджуваних електродних матеріалах в промивної воді, взятої з першої ванни непроточной промивки після процесу хромування, яка містить крім іонів Сг (VI) (472 мг/л) іони S042 "(рН = 2,5). Встановлено, що швидкість анодних реакцій на металевих електродах зростає приблизно в 4 рази. При сумірних концентраціях Сг (VI) в промивної воді і модельних електролітах це збільшення швидкості процесу може бути пояснено впливом рН розчину на розчинення пасивуються плівки, що утворюється на поверхні металевих електродів. На графітових електродах зміна швидкості анодного процесу незначно. Ймовірно, швидкість адсорбційних процесів і відповідна їй пасивація поверхні графітового електрода мало залежать від рН середовища. Найбільший інтерес з розглянутих матеріалів представляють: титан, свинець, фольга "Графлекс", на яких знижені швидкості анодних процесів. Зазначені електроди були використані для потенціостатичні, гальваностатичного дослідження, для проведення електролізу в розбавлених хромсодержащих розчинах з метою видалення з них Cr (VI).
3.3 Дослідження кінетики анодного поведінки титанового, сталевого і графітового електродів в розбавленому розчині К2Сг207.
потенціостатичні дослідження кінетики анодних процесів на титановому, сталевому і на електроді, виконаному з фольги "Графлекс", були проведені при потенціалах, що передують потенциалам переважного виділення кисню (мал. 5).
Характер i - 1 - кривих дозволяє проаналізувати початкові ділянки спаду струму в координатах i - 1/V7, з метою з'ясування лімітуючої стадії процесу. Те, що в початковий момент поляризації (1 - 1,5 с) залежності i - 1/V7 не йдуть в початок координат, свідчить про протікання на кордоні розділу фаз електрод - розчин К2Сг207 гетерогенної хімічної реакції. Такий реакцією може бути конкуруюча адсорбція біхромат-іонів, молекул води і продуктів взаємодії біхромат-іонів з поверхнею електрода. На поверхні сталевого електрода в області потенціалів від 0,2 В до 0,75 В можливо перебіг реакцій, пов'язаних з переходом заліза в оксидне і гідроксидною стану.
Оксиди та гідроксиди заліза (П) взаємодіють з адсорбованими біхромат-іонами, відбувається відновлення Сг (VI) до Сг (III) з споживанням утворюються в реакціях, про що свідчить подщелачивание приелектродних шару при зміні потенціалів сталевого електрода від 0,1 до 1,0 В (pH становить 5,5-7,1). p> На титановому електроді в інтервалі потенціалів від 0,9 до 1,55 В (до потенціалів виділення кисню) можливе протікання двох процесів: утворення кисневих сполук титану (IV), а також окислювально-відновні реакції, що відбуваються в хром-хроматних адсорбированной плівці. Виходячи з уявлень про адсорбції перерахованих частинок на поверхні електрода, був зроблений розрахунок величини адсорбції (ПГ) за рівнянням;
