Теми рефератів
> Реферати > Курсові роботи > Звіти з практики > Курсові проекти > Питання та відповіді > Ессе > Доклади > Учбові матеріали > Контрольні роботи > Методички > Лекції > Твори > Підручники > Статті Контакти
Реферати, твори, дипломи, практика » Курсовые обзорные » Розчини неорганічних солей

Реферат Розчини неорганічних солей





> Справжність встановлюється по катіону (Nа +) і аниону (з розчином нітрату срібла з освіти жовтуватого кольору осаду АgВг, важко розчинної в аміаку). Доброякісність препаратів визначається відсутністю домішок карбонатів, сульфатів, важких металів, йодидів. Останні визначаються шляхом додавання до розчину препарату розчину FеС1з і крохмалю, при наявності домішок йодидів розчин забарвлюється в синій колір від виділився йоду: [3, 4]


FеС1з + 2NаI = 2FеСl2 + 2NаС1 + I2


Можливість домішки солей кальцію і барію визначається за помутніння розчину при додаванні розведеної сірчаної кислоти (ВаSO4, СаSO4). Найбільш небезпечною домішкою є бромати внаслідок своєї токсичності. Домішка броматов визначається з виділення брому (розчин забарвлюється в жовтий колір після додавання соляної кислоти):

аВгОз + 5NаВг + 6НС1 = 6NаС1 + ЗВг2 + ЗН2О


Державна фармакопея допускає не біліше 5% вологи в броміді натрію (так як це сіль гігроскопічна). Кількісно бромід натрію визначається аргенометріческі або алкаліметріческі із застосуванням катіонів. У препаратах має бути не менше 99% броміду натрію. Допускається не більше 1% домішки хлориду натрію. Препарат застосовується в медицині в якості заспокійливого засобу, причому перевага бромистого натрію полягає в тому, що він не чинить побічної дії на серце. Тому броміди застосовуються при неврастенії, підвищеної дратівливості. Призначають бромисті солі в розчинах всередину і внутрішньовенно. Випускаються препарати в порошках і ампулах, що містять по 10 мл 10% розчину. p align="justify"> При отруєнні бромідами в організм вводять великі кількості хлориду натрію (10-20 г на добу) в поєднанні з великою кількістю води (3-5 л на добу).

Зберігати препарати слід в добре закупорених скляних банках у сухому захищеному від світла місці [5, 6].


I.2.3 Натрію йодид

Natrii iodidum

NаI М.В. 149,90

Виходить йодид натрію подібно до броміду натрію, шляхом нагрівання йодисто-йодного заліза з розчином карбонату натрію:

е3I8 + 4Nа2СОз + 4Н2О = 8NаI + 2Fе (ОН) 3 ВЇ + Fе (ПЗ) 2 + 4СO2


Отримана сіль при випаровуванні викристалізовується у вигляді дигідрату. При температурі вище 140 В° вся кристалізаційна вода втрачається. p align="justify"> Йодид натрію являє собою дрібнокристалічний порошок білого кольору, проте практично він завжди майже буває злегка жовтуватого кольору, так як двоокис вуглецю і волога повітря сприяють розкладанню препарату з виділенням йоду. Порошок гігроскопічний, добре розчиняється у воді (таблиці 1) [7]. p align="justify"> Справжність визначається по катіону Nа + (жовте забарвлення полум'я) і йону I-реакцією з розчином нітрату срібла (жовтий осад). При ...


Назад | сторінка 6 з 12 | Наступна сторінка





Схожі реферати:

  • Реферат на тему: Валідаційну оцінка методики аналізу лікарської форми складу: натрію хлориду ...
  • Реферат на тему: Розробка лабораторного регламенту виробництва ізотонічного розчину натрію х ...
  • Реферат на тему: Розрахунок обладнання фабрики приготування розчину хлориду натрію на БКПРУ- ...
  • Реферат на тему: Отримання гідроксиду натрію каустифікацією содового розчину
  • Реферат на тему: Установка для сушки нітрату натрію повітрям