. + синя
рН 8-10 в процесі титрування створюється введенням в тітруемих розчин хлоридно-аміачного буфера (NH 4 OH + NH 4 Cl), який нейтралізує кислотність від виділяються іонів водню.
3. Приготування відтитрували розчину для проведення комплексонометріческого титрування
індикатор розчин комплексонометричний титрування
Розчин ЕДТА
Приготування. Крім багатьох інших переваг, Комплексонометрія має ще одне, дуже важливе для аналітичної практики, а саме: титрований розчин готують безпосередньо по навішуванні, і при дотриманні відповідних умов його титр абсолютно не змінюється. p align="justify"> У переважній більшості випадків титрований розчин ЕДТА готують розчиненням солі Na2H2Y-2H20 з молекулярною вагою 372,16. Ця сіль високого ступеня чистоти є у продажу. Продажні препарати, згідно власного досвіду авторів книги і у відповідності з даними Бледеля і Найта, мають вологість від 0,3 до 0,5%. Беручи до уваги цю обставину, можна безпосередньо з наважки приготувати розчин для титрування, який для загальних цілей має досить точно відому молярность. Вологу можна видалити висушуванням препарату при 80 В° С і 50%-ної вологості повітря (у перерахунку на 25 В° С). 100%-ва чистота і постійна маса препарату досягаються протягом чотирьох днів. Висушування при вищій температурі недоцільно, тому що при цьому випаровується і кристалізаційна вода. Повна дегідратація досягається без особливої вЂ‹вЂ‹праці, якщо препарат сушать при 130-150 В° С.
При цьому склад отриманого продукту суворо стехіометрічен, проте, нажаль, навряд чи це вигідно, оскільки безводна сіль володіє значною гігроскопічністю. Термогравіметричні дослідження підтверджують, що містить воду натрієва сіль не відповідає суворим вимогам, що пред'являються до речовин для установки титру. p align="justify"> Для приготування 0,100 М розчину розчиняють 37,22 г Na2H2Y * 2H20 в 1 л дистильованої води. Більш розбавлені розчини можна отримати розведенням цього основного розчину або відповідним зменшенням навішування препарату. p align="justify"> Надзвичайно зручний шлях, до якого, як не дивно, на практиці дуже рідко звертаються, полягає в приготуванні розчину з вільної кислоти з молекулярною вагою 292,13. У продажу є кислота кваліфікації В«чиста для аналізуВ»; крім того, її легко приготувати, якщо розчин натрієвої солі підкислити сірчаної або соляної кислотою. Воліють соляну кислоту, так як з неї легше видаляються сліди заліза. Осад відсмоктують, ретельно промивають водою і сушать при 110 В° С. Такий препарат не гігроскопічний, стійкий і має дуже високу чистоту. Наважку розчиняють у лугу, причому беруть 2 г-екв NaOH або КОН на 1 моль ЕДТА. Для розчинення солі можна також використовувати а...
