n> N-NH 3 + , H 2 N-(CH 2 ) 2 -NH 3 + (підстави).
Багато частинки (як молекули, так і іони) мають амфотерними властивостями, тобто залежно від умов можуть виступати як у ролі кислоти так і в ролі підстави, наприклад: H 2 O, NH 3 , HSO 4 - , H 2 N-NH 3 + і т.д. Дані сполуки називаються амфіпротнимі або амфолітов .
У деяких випадках провести різку межу між їх кислотними і основними властивостями і визначити які з них виражені сильніше буває важко.
Кислотні властивості з'єднання в розчині визначають по відношенню до розчинника як до основи. Кількісно вони оцінюються константою рівноваги (К) реакції, що полягає в перенесенні протона від кислоти до основи (Протолітична реакція). Покажемо це на прикладі дисоціації мурашиної кислоти у водному розчині:
НСООН + Н +2 Про? НСОО - + Н 3 Про + Мурашина кіслотаоснованіе (надлишок) форміат-іон (поєднане підставу) іон гідроксонію (сполучена кислота)
Константа рівноваги цієї реакції дорівнює
В
Ця константа відрізняється від звичайного виразу константи дисоціації кислоти (Kдісс.), що приводиться раніше, множником. При розгляді дисоціації різних кислот в одному і тому ж розчиннику даний множник залишається однаковим, тому його зазвичай включають в константу рівноваги у вигляді твору і позначають K a (константа кислотності ):
В
Чим більше величина Ka, тим сильніше кислота, тобто тим вона легше віддає іони Н + підставі (молекулам розчинника). Для оцінки сили слабких кислот частіше використовують не величину Ka, а її десятковий логарифм, узятий з оберненим знаком:
lg Ka = pKa
Чим більше значення рKa, тим слабкіше кислота.
Для кількісної характери...
