стики основності з'єднання у водному розчині служить константа рівноваги K реакції:
: B + H2O? ВН + + ОН-основаниекислотаСопряженная кіслотаСопряженное підставу
З урахуванням того, що ( константа основності ), можна записать:
В
Для оцінки сили слабких основ, як і у випадку слабких кислот, також зручніше застосовувати не значення Kв, а її негативний десятковий логарифм:
pKв =-lg Kв
На практиці для оцінки основних властивостей з'єднання часто замість Kв (pKв) використовують величину Ka (pKa) сполученої даній підставі кислоти ВН +:
В
Наприклад, мірою NH3 служить величина Ka іона амонію NH4 + (сполученої аміаку кислоти):
NH4 + + H2O? NH3 + H3O +
В
Чим менше значення тим сильнішим є підстава.
Для кислоти і сполученого їй підстави у розведеному водному розчині справедливо рівність:
Kw = Ka В· Kв
де Kw - іонний добуток води.
Кислотні властивості речовини в розчині залежать не тільки від його здатності віддавати іон Н +, але і від здатності молекул розчинника його прийняти. Так хлороводень при розчиненні у воді практично повністю розпадається на іони, а його розчини в бензолі, навпаки, не містять іонів і не проводять електричний струм. Чим більше у розчинника спорідненість до протона, тим легше дисоціює в ньому кислота. Розчинники з яскраво вираженим спорідненістю до іонів Н + називаються протофільнимі .
У таких розчинниках (рідкий NH3, гідразин) навіть дуже слабкі у водних розчинах кислоти: HCN, H2S - є сильними.
Розчинники, що володіють набагато більшою здатністю до віддачі протона, ніж до його приєднання називаються протогеннимі. До них відносяться: крижана оцтова кислота, концентрована (100%) H2SO4 та ін У їх середовищі утруднюється дисоціація кислот, але полегшується іонізація підстав. p> Розчинники, що володіють порівнянної здатністю до приєднання або віддачі іонів Н + називаються амфіпротнимі. До них відносяться Н2О, насичені одноатомні спирти (СН3ОН, С2Н5ОН) і т.д.). p> Існують також апротонні або інертні розчинники : бензол, толуол, CCl4, дихлоретан та ін Здатність приєднувати або відщеплювати від себе іон Н + у них виражена дуже слабо. У їх середовищі кислоти та основи практично не дисоціюють. p> Таким чином, в теорії кислот і основ Бренстеда-Лоурі поняття кислоти та основи відносяться лише до функції, яку виконує розглядається з'єднання у тому чи іншому процесі. Одне і теж речовина може в одних умовах проявляти себе як кислота, а в інших - як підставу. Наприклад, у водних розчинах СН3СООН поводиться як кислота:
СН3СООН + Н2О? СН3СОО-+ Н3О +
а в 100% H2SO4 - як підстава
СН3СООН + H2SO4? HSO4-+ СН3СООН2 +
Таким чином, в системі з двох здатних взаємодіяти з протоном речовин підставою завжди слу...
