режений фазового стану сталева в залежності від темпер?? Тури и концентрації компонентів.
Діаграмі стану показують стійкій стан, при якому система має мінімум Вільної ЕНЕРГІЇ, тому смороду назіваються діаграмамі рівноважного стану. Цею стан відповідає Дуже повільному нагріванню та охолодженя сплаву. Оскількі істінну рівновагу в реальних умів досягті Важко, то діаграмі стану носячи теоретичний характер, а на практіці смороду Використовують для РОЗГЛЯДУ перетвореності при малих швидкости нагріву та охолодження.
Загальні закономірності співіснування стійкіх фаз, Які відповідають теоретичності умів рівновагі, могут буті віражені в математічній ФОРМІ правилом фаз (законом Гіббса):
з=k - f + п,
де с - число ступенів свободи; k - кількість компонентів; f - число фаз у Системі; п - число зовнішніх факторів ( k, п i f - незалежні змінні факторі рівновагі).
Під числом степенів свободи (варіантністю) системи розуміють число зовнішніх и внутрішніх факторів (температура, лещата, концентрація), Які можна змінюваті без Зміни числа фаз в Системі.
Если з =0 (нонваріантна система), то зміна хочай б одного фактора приведе до Порушення рівновагі та вікліче зміну фазового стану системи. Если с= 1 ( моноваріантна система), то можлива зміна в Деяк межах одного з факторів и це не приведемо до Зменшення чі Збільшення числа фаз.
фазою назівається однорідна частина системи, яка відділена від Іншої Частини поверхнею розподілу, при переході через якові хімічний склад, або структура Речовини змінюється стрибками. Так, розплавленій метал однофазних, а сплав механічна суміш - двофазній.
Число зовнішніх факторів п це температура и лещата. Оскількі в металах и сплавах УСІ Перетворення відбуваються при постійному (атмосферного) лещатах, то п =1, тоді правило фаз запісується так:
з=k - f + 1 .
Правило фаз дозволяє перевіріті правільність побудова кривих крісталізації та діаграм стану. При с=0 на крівій охолодження відмічається поличка, а при с=1 - перелом Лінії. Діаграмі стану будують на Основі кривих охолодженя Для конкретного сплаву з різною концентрацією компоненті будують кріві охолодження. Потім Критичні точки з кривих охолодження переносячи в систему координат температура-концентрація и з'єднують їх лініямі. Так отримуються основні Лінії діаграм.
Конкретний приклад побудова діаграмі сплаву свинець-сурма наведень на малюнку 5.
Рис. 5.
Лінію АСВ назівають ліквідує (у перекладі з латинський означає «Рідкий»). Вище цієї Лінії сплав находится в рідкому стані. Лінію ДСF , яка відділяє сплав в твердому стані від двофазного (Рідина плюс тверде Тіло), назівають солідус (твердий). Точка З , де перетінаються Лінії ліквідує и солідус, назівається точкою евтектікі (легкоплавкий). Ця точка характерна тім,...
