н и в католіті утворюється луг.
Н2О +2 е? Н2 +2 ОН (1.6)
Різні іоні розряджаються при різніх значеннях потенціалу. Це властівість іонів и дозволяє використовуват електроліз для розділення сумішей Речовини. Мінімальній Потенціал електорода, необхідній для розряду даного Іона при концентрації его в розчіні, что дорівнює 1екв / л, назівають нормальним Електродний потенціалом и позначають через Е0. Для багатьох іонів Значення Е0 відомі и навідні у довідковій літературі.
У практичних умів розряд іонів на електрод відбувається при більш високих значеннях потенціалу, чем теоретичне. Різніця между значень дійсного та оборотного Електродний потенціалу назівається полярізацією, яка зростає Із збільшенням щільності Струму.
Лімітуючою стадією процеса електролізу может буті стадія розряду іонів - гальмування процеса за рахунок електрохімічної стадії (вінікає при протіканні Струм), что виробляти до появи перенапругі - полярізації. На полярізацію в цьом випадка впліває зміна умів ведення електролізу. Так, Наприклад, для Зменшення полярізації віділення ВОДНОГО залізний катод покрівають нікелем або кобальтом (каталізатором), что зніжує Потенціал віділення водний.
Розряд іонів натрію на Стальова катоді НЕ відбувається внаслідок високого від'ємного значення стандартних потенціалу Реакції.
а + е? Nа, Рівного - 2.714В (1.7).
крім основного процеса, что протікає на аноді 2Сl? Сl2, в анодному просторі електролізера протікає ряд побічніх реакцій, что зменшуються вихід по Струму, Наприклад, розряд гідроксіл - іонів Із кисни 4ОН - 4е? О2 + Н2О
Хлор, что віділяється на аноді, частково розчіняється в електроліті, взаємодіючі з водою відповідно до реакціямі
Сl2 + Н2О? НСlО + НСl, Сl2 + ОН-? НСlО + Сl - (1.8)
Освіта Вільної хлорнуватісту кислоти в концентрованіх водних Розчин NаСl: практичніше не змінює іонного складу Розчин Поблизу анода внаслідок слабкої дісоціації цієї кислоти, а, отже, чи не впліває и на процес електролізу.
На окислення іонів СlО - на аноді до СlО3 - вітрачається значний Частка Струму, отже, зазначені Процеси є небажаним. Таким чином, вихід за Струмило продукту, что позначається зазвічай А, залежатіме від ретельності поділу катодних и анодних ПРОДУКТІВ. Крім того, вихід за Струмило поклади від концентрації їдкого натру в Католіт, від розчінності хлору в аноліте, а остання пов'язана з концентрацією NаСl: чім Вище концентрація NаСl в аноліте, тім нижчих розчінність хлору. Розчінність хлору у водних Розчин концентрацією NаСl зніжується такоже з підвіщенням температури. Цім и пояснюється Прагнення направіті на електроліз практично насіченій водний розчин концентрацією NаСl и вести процес при температурі 85 - 900С. Вихід хлору и луги по Струму в ціх умів складає 92-96%.
РОЗДІЛ 2. ТЕХНОЛОГІЯ ВИРОБНИЦТВА КАУСТІЧНОЇ СОДИ
2.1 Функціональна схема виробництва каустічної соди
Функціональна схема виробництва каустічної соди віглядає Наступний чином (рис. 2.1.)
Рис. 2.1. Функціональна схема виробництва каустічної СОЛІ.
технічну кальціновану соду марки: А упаковують в м'які Спеціалізовані контейнери тіпів МКР - 1, 0 С по ТУ 6-19-74, МКР - 1, ОМ за ТУ 6-19-264 МКО -1, 0 С по ТУ 6-19 - 229 або в пятішарові Паперові мішки марок ПМ, БМ за ГОСТ 2226. [10, с 131]
...
