енувато-чорна рідина, сильний окислювач. Розчинний у воді. Відповідає йому марганцовая кислота HMnO4 відома тільки в розчинах. Ці розчини, а також розчини її солей (перманганати), пофарбовані у фіолетово-малиновий колір, характерний для іона (MnO4) ?. При нагріванні перманганати розкладаються з виділенням кисню:
КMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2.
Похідні Mn (VII) - сильні окислювачі. У кислому середовищі вони відновлюються до солей марганцю (II), в нейтральній, а також в слабокислою і слабощелочной - до MnO2, в сильнощелочной до манганатов, які потім поступово переходять у сполуки Mn (IV).
Виконання роботи
Досвід 1. Одержання і властивості гідроксиду марганцю (II)
У дві пробірки налити по 1-2 мл розчину солі марганцю (II) і в кожну додати по краплях розчин лугу до утворення осаду. Відзначити його колір. В одну з пробірок прилить розчин кислоти, іншу залишити на повітрі і спостерігати зміну кольору осаду. Осад зберегти для досвіду 3.
Вимоги до результатів досвіду
. Скласти рівняння реакції утворення Mn (ОН) 2.
. Написати рівняння реакції розчинення гідроксиду марганцю (II) в кислоті.
. Написати рівняння реакції окислення гідроксиду марганцю (II) на повітрі до MnО (ОН) 2
. Зробити висновок про кислотно-основні властивості Mn (ОН) 2.
Досвід 2. Відновлювальні властивості сполук марганцю (II)
У пробірку налити 2-3 мл розчину азотної кислоти HNO3 (1: 1) і 2-3 краплі розчину сульфату марганцю MnSO4, перемішати і на кінчику шпателя додати вісмутата натрію NaBiO3. По зміні забарвлення розчину визначити утворене з'єднання.
Вимоги до результатів досвіду
. Закінчити рівняння реакції
4 + NaBiO3 + HNO3=...
. Зробити висновок, які властивості (окисні або відновлювальні) проявляють сполуки марганцю (II).
Досвід 3. Окислювальні властивості сполук марганцю (IV)
Приготувати 2-3 мл розчину сульфату заліза (II), підкислити його 1-2 мл розведеної H2SO4 і додати до осаду, отриманому в досвіді 1. Що спостерігається?
Вимоги до результатів досвіду
. Скласти рівняння реакції взаємодії MnO (ОН) 2 з FeSO4 в кислому середовищі.
. Зробити висновок, які властивості (окисні або відновлювальні) проявляє з'єднання марганцю (IV) в даній реакції.
Досвід 4. Розкладання перманганату калію
У суху пробірку помістити шпатель перманганату калію і нагріти на полум'ї спиртівки. До отвору пробірки піднести тліючу лучинку. Що спостерігається? Який газ виділяється при розкладанні KМnO4? Нагрівання продовжити до припинення виділення газу. Пробірку охолодити і влити в неї 2-3 мл води. За забарвленням розчину, що утворився і осаду визначити з'єднання.
Вимоги до результатів досвіду
. Скласти рівняння реакції розкладання KМnO4 при нагріванні і зробити висновок, до якого типу ОВР стосується ця реакція.
. Закінчити рівняння реакції K2МnO4 + Н2О=... і зробити висновок, до якого типу ОВР стосується ця реакція.
Досвід 5. Окислювальні властивості сполук марганцю (VII)
· Налити в пробірку 1-2 мл розчину KМnO4, 0,5-1 мл розчину H2SO4 і
2-3 мл розчину пероксиду водню Н2O2. Відзначити знебарвлення розчину і виділення газу.
· До 1-2 мл розчину сульфату марганцю MnSO4 по краплях прилить розчин перманганату калію до виділення бурого осаду MnO2. За допомогою універсального індикаторного паперу переконатися, що реакція розчину стала кислою.
Вимоги до результатів досвіду
. Закінчити рівняння реакцій: KМnO4 + Н2O2 + H2SO4=...;
MnSO4 + KМnO4 + Н2О=....
. Зробити висновок, які властивості (окисні або відновлювальні) проявляють сполуки марганцю (VII).
Досвід 6. Вплив середовища на характер відновлення перманганату калію
У третій пробірки налити по 2-3 мл розчину перманганату калію і додати: в першу - 1-2 мл розчину сірчаної кислоти, у другу - стільки ж води, а в третю 1-2 мл концентрованої лугу. В усі три пробірки додати по краплях розчин нітриту калію КNO2 до зникнення фіолетового забарвлення. За забарвленням отриманих розчинів і опадів визначити сполуки марганцю.
Вимоги до результатів досвіду
. Закінчити рівняння реакцій:
МnO4 + КNO...
