2 + H2SO4=...;
KМnO4 + КNO2 + Н2О=...;
KМnO4 + КNO2 + КОН=....
. Зробити висновок про характерну ступеня окислення марганцю в кислому, нейтральному і лужному середовищі.
Завдання і вправи для самостійного вирішення
. 1. Як отримати сульфат марганцю (II) з: а) оксиду марганцю (II);
б) металевого марганцю; в) KMnO4? Скласти відповідні рівняння реакцій.
. 2. Яка маса перманганату калію потрібно для окислення 7,6 г FeSO4 в кислому середовищі? (Відповідь: 1,58 г).
. 3. Розрахувати молярну масу еквівалентів перманганату калію в реакції
4 + PH3 + H2SO4=H3PO4 + ....
Яка маса H3PO4 утворюється, якщо в реакції брало участь 17 г PH3?
(Відповідь: 31,6 г/моль; 49 г).
. 4. Під дією HNO3 манганати диспропорционируют наступним чином: 3K2MnO4 + 4HNO3=2KMnO4 + MnO2 + 4KNO3 + 2H2O.
Який об'єм розчину HNO3 (?=1,185 г/мл) з масовою часткою 30% необхідний для отримання 9,48 г перманганату калію? (Відповідь: 21,3 мл).
. 5. Як отримати сполуки марганцю (VI) із з'єднань з більш високою і з більш низьким ступенем окислення? Скласти відповідні рівняння реакцій.
. 6. Окислення сульфату заліза (II) перманганатом калію в нейтральному середовищі протікає по рівнянню KMnO4 + FeSO4 + Н2О=FeОНSO4 + ....
Яка маса перманганату калію потрібно для окислення 7,6 г FeSO4?
(Відповідь: 2,63 г).
. 7. Закінчити рівняння реакцій: а) MnO + H2SO4=...;
б) Mn2O7 + KOH=...; в) MnSO4 + KClO3 + KOH K2MnO4 + ....
.8. Закінчити рівняння реакцій, в яких з'єднання марганцю виявляють властивості: а) окисні Fe (OH) 2 + KMnO4 + H2O=...;
б) відновлювальні MnSO4 + PbO2 + HNO3=...;
в) окисні і відновні одночасно K2MnO4 + H2O=....
.9. Чому оксид марганцю (IV) може проявляти і окисні і відновні властивості? Закінчити рівняння реакцій:
а) MnO2 + KI + H2SO4=...; б) MnO2 + KNO3 + KOH=....
21.10. Як змінюється ступінь окислення марганцю при відновленні KMnO4 в кислому, лужному і нейтральному середовищі? Закінчити рівняння реакцій:
а) KMnO4 + К2SO3 + H2SO4=...;
б) KMnO4 + К2SO3 + КОН=...; в) KMnO4 + К2SO3 + H2O=....
.11. Відновлення перманганату калію сульфатом заліза (II) в кислому середовищі протікає по рівнянню KMnO4 + FeSO4 + H2SO4=.... На відновлення KMnO4 витрачено 47 мл 0,208 н. розчину FeSO4. Яка маса KMnO4 містилося у вихідному розчині? (Відповідь: 0,154 г).
.12. Закінчити рівняння реакцій: а) Mn + H2SO4 (разб.)=...;
б) MnCl2 + KOH=...; в) MnCl2 + H2O?...; г) Mn + HNO3 (разб.)=....
.13. Окислення сульфату заліза (II) перманганатом калію в лужному середовищі протікає по рівнянню KMnO4 + FeSO4 + КІН=FeОНSO4 + ....
Яка маса перманганату калію потрібно для окислення 7,6 г FeSO4?
(Відповідь: 7,9 г).
.14. Чи можна відновити марганець з його оксиду алюмінієм? Відповідь мотивувати, обчисливши? G ° реакції 3MnO2 + 4Al=2Al2O3 + 3Mn.
(= - 464,8 кДж/моль;=- тисячі п'ятсот вісімдесят-два кДж/моль).
.15. Як можна перевести в розчинний стан марганець? Скласти відповідні рівняння реакцій.
.16. Обчислити молярну масу еквівалентів та еквівалент окислювача в реакції NaNO2 + KMnO4 + H2SO4=....
.17. За стандартними ентальпії утворення обчислити тепловий ефект реакції одержання марганцю 3MnO2 + 4Al=2Al2O3 + 3Mn.
(= - 519,4 кДж/моль;=- 1676 кДж/моль).
(Відповідь:? 1793,8 кДж).
.18. Закінчити рівняння реакцій: а) KMnO4 + H2SO4 (конц.)=...;
б) Mn2O7 + HCl=...; в) Mn2O7 + NaOH=...; г) MnO2 + KOH=....
.19. За 10 хв з розчину MnSO4 струм силою 5 А виділив 0,85 г Mn. Визначити молярну масу еквівалентів марганцю. (Відповідь: 27,3 г/моль).
.20. Закінчити рівняння реакцій: а) K2MnO4 + Cl2=...;
б) Mn (NO3) 2 + H2O?...; в) MnSO4 + H2O?...; г) MnCl2 + NaOH=....
Реакції б), в), г) написати в молекулярному і іонно-молекулярному вигляді.
Лабораторна робота 22. Залізо, кобальт, нікель
Мета роботи: вивчити хімічні властивості сполук заліза, кобальту, нікелю.
Завдання: отримати гідроксиди заліза (II), кобальту (II), нікелю (II) і вивчити їх окислювально-відновні властивості; переконатися на дослідах, що сполуки заліза (II) виявляють відбудовні, а заліза (III) - окисні властивості; отримати комплексні сполуки нікелю і кобальту. Виконати вимоги до результатів дослідів, оформити з...
