ому вигляді рівняння реакцій гідролізу солей хрому: а) Cr2 (SO4) 3 + K2CO3 + H2O=...;
б) Cr (NO3) 3 + H2O?...; в) CrCl3 + Na2S + H2O=....
.12. Обчислити молярну масу еквівалентів та еквівалент відновника в реакції
2СrCl3 + 3Br2 + 16KOH=2K2CrO4 + 6KBr + 6KCl + 8H2O.
.13. При сплаві хроміту заліза Fe (CrO2) 2 з карбонатом натрію у присутності кисню хром (III) і залізо (II) окислюються і набувають ступеня окислення +6 і +3. Скласти рівняння реакції.
.14. Чи можна отримати хром відновленням Cr2O3 воднем з утворенням водяної пари при стандартному стані всіх речовин? Відповідь обгрунтувати, розрахувавши? G ° реакції
2O3 + 3Н2=3Н2O (г) + 2Cr.
(= - 1050 кДж/моль;=- 228,6 кДж/моль).
.15. Закінчити рівняння реакцій: а) Na2CrO4 + H2SO4=...;
б) Na2Cr2O7 + NaOH=...; в) Na2Cr2O7 + HCl=...; г) Cr + HCl=....
20.16. Закінчити рівняння реакцій окиснення сполук хрому (III):
а) Cr2O3 + NaNO3 + Na2CO3 ...; б) Cr (NO3) 3 + NaBiO3 + HNO3=....
20.17. Обчислити молярну масу еквівалентів та еквівалент окислювача в реакції
2Al + K2Cr2O7 + 7H2SO4=Al2 (SO4) 3 + Cr2 (SO4) 3 + K2SO4 + 7H2O
20.18. Закінчити рівняння реакцій:
а) Cr2O3 + H2SO4=...; б) Cr2O3 + КОН ...;
в) Cr2O3 + КОН + KMnO4=...
.19. Запропонувати 4 способу отримання Cr2O3 Скласти відповідні рівняння реакцій.
.20. Яка маса дихромата калію потрібно для приготування 2 л 0,1 н. (по відношенню до реакцій окислення в кислому середовищі) розчину K2Cr2O7?
(Відповідь: 9,8 г).
Лабораторна робота 21. Марганець
Мета роботи: вивчити хімічні властивості сполук марганцю.
Завдання: отримати і досліджувати кислотно-основні і окислювально-відновні властивості гідроксиду марганцю (II); провести реакцію розкладання перманганату калію; з'ясувати, як впливає середу на характер протікання реакцій за участю перманганату калію в якості окислювача. Виконати вимоги до результатів дослідів, оформити звіт, вирішити задачу.
Теоретичне введення
Марганець є елементом побічної підгрупи VII групи. Це
d-метал. Електронна структура зовнішнього енергетичного рівня його атома виражається формулою 3d54s2. Типові ступеня окислення марганцю +2, +4, +7, менш властиві +3, +6. Для хімії марганцю дуже характерні окисно-відновні реакції. При цьому в кислому середовищі для марганцю стійка ступінь окислення +2, в сильнощелочной +6, в нейтральній +4.
Відповідно до можливих ступенями окислення марганець утворює оксиди: Mn + 2O, Mn2 + 3O3, Mn + 4O2, Mn + 6O3, Mn2 + 7O7
З підвищенням ступеня окислення марганцю слабшають основні і посилюються кислотні властивості оксидів і гідроксидів. MnO і Mn2O3 і відповідні їм гідроксиди Mn (OH) 2 і Mn (OH) 3 мають основний характер. Нерозчинний у воді Mn (OH) 2 на повітрі внаслідок окислення киснем поступово переходить у бурий Mn (OH) 3:
Mn (OH) 2 + O2 + 2H2O=4Mn (OH) 3
Остаточним продуктом окислення є коричневий оксид-гідроксид марганцю:
Mn (OH) 3 + O2 + 2H2O=4Mn (OH) 4=4MnO (OH) 2 + 4H2O
Солі марганцю (II) та їх концентровані розчини зазвичай забарвлені в світло-рожевий колір. Сполуки марганцю (II) - відновники.
Оксид марганцю (IV) MnO2 - темно-буре нерозчинний у воді речовина, найбільш стійке кисневе з'єднання марганцю при звичайних умовах. Володіє слабко вираженими амфотерні властивості. З концентрованої H2SO4 він дає вкрай нестійку сіль Mn (SO4) 2, а при сплавці з лугами утворює манганіти:
2 + 2KOH=K2MnO3 + H2O.
2? сильний окислювач, при цьому він відновлюється до солей марганцю (II):
2 + 4HCl=MnCl2 + Cl2 + 2H2O.
Дією більш сильних окислювачів MnO2 може бути окислений до з'єднань Mn (VI), Mn (VII):
2MnO2 + 4KOH + O2=2K2MnO4 + 2H2O.
2MnO4? манганат калію, сіль не виділеної у вільному стані марганцовистой кислоти H2MnO4. Не отримана і оксид Mn (VI) - MnO3. Розчини манганатов пофарбовані в темно-зелений колір, властивий іонам MnO42 ?. Вони стійкі тільки в сильнощелочной середовищі, при розведенні розчину водою манганати диспропорционируют:
3K2MnO4 + 2H2O=2КMnO4 + MnO2 + 4KOH.
Всі похідні Mn (VI) є окислювачами, особливо в кислому середовищі. Однак при дії більш сильних окислювачів вони перетворюються в сполуки марганцю (VII):
2MnO4 + Сl2=2КMnO4 + 2KCl.
Оксид марганцю (VII) Mn2O7 - зел...
