. Розвиток вчення про валентності у великій мірі пов'язано з відкриттям Д.І. Менделєєвим Періодичного закону (1869 рік). Їм була встановлено зв'язок між валентністю і його положенням в Періодичній системі, введено поняття про змінної валентності елементів у їх сполуках з киснем і воднем. Вчення про будову атомів і молекул сприяло розробці електронної теорії валентності. В
1.8 Стеохіміческая валентність
Для стеохіміческіх розрахунків, а так само для складання хімічних формул і рівнянь необхідне знання кількісних співвідношень атомів різних елементів, в яких вони з'єднуються або реагують. Така інформація передається стехиометрической валентністю.
Стехіометрична валентність елемента показує, зі скількома атомами одновалентного елементу з'єднується атом даного елемента.
одновалентна вважаються всі елементи, атоми яких у двоелементних з'єднаннях завжди пов'язані з одним атомом іншого елемента. Прикладом одновалентного елементу є водень Н. Тому вважається, що стехіометрична валентність елемента вказує на те, зі скількома атомами водню сполучений один атом розглянутого елемента. Так, в НСl хлор - одновалентен, в Н2О кисень - двухвалентен, NН3 азот - трьохвалентний.
Водневі з'єднання відомі не для всіх елементів, але майже всі стехіометрічни двовалентним і за складом кисневих сполук інших елементів можна визначити валентність цих елементів. Вважають, що всі оксиди можна отримати формальним заміщенням атомів водню у воді на атоми інших елементів. Наприклад, з порівняння формул Н2О і Na2O або Н2О і СаО роблять висновок про одновалентна натрію і двовалентних кальцію. Таким чином, стехіометрична валентність елемента визначається числом атомів водню, яке може бути приєднано або заміщено одним атомом даного елементу.
1.9. Заряд іонів
Електричний заряд іонів визначає, в якому співвідношенні ці іони знаходяться в кристалічній решітці іонного з'єднання.
Між зарядом одноелементних іонів і числом валентних електронів нейтральних атомів елементів є безпосередній зв'язок:
Позитивний заряд іона дорівнює числу електронів, відданих одним атомом елемента; негативний заряд іона дорівнює числу електронів, прийнятих одним атомом елемента.
Приклад запису Na +, Ca2 +, Al3 + означають, що атоми цих елементів втратили відповідно 1, 2 і 3, а запису F-, O2-, N3-означають, що атоми цих елементів придбали відповідно 1, 2 і 3.
В
II Будова речовини
В
2.1 Молекули хімічних сполук
Хімічні сполуки, що складаються з атомів не менше двох елементів, мають в якості найменших складових частин молекули - електрично нейтральні групи атомів, або іони - електрично заряджені атоми або групи атомів. З молекул складені ковалентні сполуки, зазвичай легколетучие.
Приклад. Молекули води Н2О, аміаку NH3, діоксиду вуглецю СО2 побудовані з атомів різних неметалічних елементів, з'єднаних між собою ковалентними зв'язками. Так, молекула води Н2О складена з двох атомів водню Н і одного атома кисню О, причому атом кисню утворює окремі ковалентні зв'язку з кожним атомом водню.
Молекула - Це найменша частка хімічної сполуки, що володіє його хімічними властивостями.
Це визначення молекули дійсно тільки при обліку наступних двох обмежень. По-перше, у формі молекул можуть бути не тільки з'єднання, а й прості речовини, молекули хімічної сполуки, тобто складної речовини багатоелементний (H2O, NH3, CO2, H2SO4), молекули простих речовин - Одноелементний (H2, O2, N2, Cl2, S8, P4 і ін). Тому в наведеному вище визначенні молекули йдеться про багатоелементних молекулах.
В
2.2 Розміри і маса атомів і молекул
Радіуси атомів і молекул виражаються дуже малими величинами, і в стомільйонним частках сантиметра і зазвичай вимірюються в ангстремах, 1А дорівнює 10-8 см.
Радіус молекули СО2 дорівнює 1,66 Г— 10-8 см, що дорівнює 1,66 А.
Діаметр молекули N2 дорівнює 3,1 Г— 10-8 см, а це дорівнює 3,1 А. Довжина молекули натурального каучуку дорівнює 20000 А. маса молекули кисню дорівнює 53,12 Г— 10-24 р. 1 р. водню містить близько 6,02 Г— 1023 атомів. Чим більше маса молекул газу, тим нижче середня швидкість їх руху; середні швидкості молекул газоподібних речовин обернено пропорційні квадратним коріння з чисел, що виражають їх маси:
V1: V2 =
Швидкість руху молекул залежить від температури: чим вища температура газу, тим більше середня швидкість руху його молекул. Ця залежність виражається наступним рівнянням:
V1: V2 =,
де Т - абсолютна температура
В
2.3 Будова багатоатомних молекул
Молекула
Форма
меж'ядерних відстані (В А) <...
