/p>
Натрій плавиться при більш високій температурі, ніж калій, внаслідок меншого значення параметра, а кальцій плавиться при значно вищій температурі, ніж калій, в основному унаслідок подвоєного числа валентних електронів.
Уж упаковки кристалічних граток залежить пластична деформованість металів. Вона тим вище, чим більше в металевій решітці ретельним шарових шарів і чим менше пустот, що гальмують ковзання шарів. Найменша ковкість у металів з гексагональної гратами проміжна - з об'ємно-центрованої кубічної гратами і найбільша - з гранецентрированной кубічної гратами.
Приклад. При нагріванні заліза до 911 В° С низькотемпературна об'ємно-центрована кубічна решітка переходить в гранецентрированную кубічні грати; з цієї причини розпечене залізо значно легше піддається куванні.
При затвердінні металевих розплавів відбувається масова кристалізація і виникає одночасно безліч дрібних кристаликів, вони називаються кристаллитами. Зростання кристаліта протікає в оточенні подібних дрібних кристалів; при цьому виключається значне збільшення розмірів кристалітів і тому вони не видно візуально на зламі металу і зразок металу здається монолітним.
Суміші двох або більше індивідуальних металів називаються сплавами. У сплавах можуть бути присутнім в невеликих кількостях і деякі неметали (С, Si, S). Поширеним методом отримання сплавів є спільне нагрівання їх складових частин до повного розплавлення суміші. Однак, є метали, які НЕ сплавляються один з одним в будь-яких відносинах.
Металеві сплави можна класифікувати так: тверді розчини впровадження; тверді розчини заміщення; суміші індивідуальних кристалів металів; суміші кристалів інтерметалічних сполук.
У сплавах, що надають собою тверді розчини впровадження, частина межузельних порожнин металевої кристалічної решітки зайнята атомами іншого елемента. Такі домішки часто упрочняют сплав; наприклад, чавун, сталь-залізо, що містить домішкові атоми вуглецю, значно твердіше, ніж чисте залізо.
У сплавах - твердих розчинах заміщення частина атомів основної речовини замінена на атоми примесного елемента. Сплави, які з суміші індивідуальних кристалічних компонентів, утворюються при дотриманні строго певного співвідношення; такі сплави називаються так само евтектичними сумішами. Евтектичній сумішшю є широко відомий олов'яний припій - третнік (64% Sn і 36% Pb) з температурою плавлення 181 В° С.
сплавляли метали можуть утворюватися між собою хімічні сполуки - інтерметаліди. Наприклад, у бронзі присутній інтерметалевих з'єднання складу Сі3 Sn, а в латуні - інтерметаліди СіZn3. Найважливішою складовою частиною стали, є Карбо заліза Fe3 C (цементит), який так само відноситься до інтерметалеві сполукам. Склад інтерметалідів зазвичай не відповідає стехиометрической валентності елементів; інтерметаліди - це нестехометріческіе з'єднання, складові великий клас неорганічних речовин з нестехіометріческіх складом. Багато елементи утворюють кілька нестехіаметріческіх сполук: так залізо з фосфором дає фосфіди складу Fe3 P, Fe2 P, Fe P, Fe P, Fe P2. Формули цих сполук вказують лише на те, що для кристалічних граток характерно певне співвідношення компонентів, наприклад, в Fe3 С на кожні три атоми Fe припадає один атом С.
1.6 Зв'язок в комплексних з'єднаннях
Хімія комплексних сполук - один з великих розділів неорганічної хімії. Початок вивченню комплексних сполук поклав швейцарський хімік Вернер (1893 р), який розробив основи координаційної теорії. Він виділяв прості з'єднання, або сполуки першого порядку, як утворені відповідно зі стехиометрической валентністю елементів, і комплексні сполуки або з'єднання вищого порядку, в яких атоми тих же елементів приєднують більше число партнерів по зв'язку. Чіткої межі між комплексними і простими сполуками немає.
Комплексне з'єднання складається з різнозаряджені зовнішньої і внутрішньої сфери; зустрічаються так само нейтральні комплекси. Формулу комплексу записують у квадратних дужках; в комплексі розрізняють центральний атом - ліганди, які пов'язані з центральним атомом ковалентно і донорно-акцепторного механізму. Якщо ліганд утворює одну - зв'язок з центральним атомом, то число таких лігандів одно координаційному числу центрального атома. Заряд всього комплексу визначається сумарним зарядом всіх лігандів і зарядом центрального атома вираженим ступенем окислення відповідного елемента.
Центральний атом може бути атом неметалла або металу. Комплексні з'єднання з центральними атомами неметалів. Такі комплексні сполуки утворюються з молекул простих з'єднань і додаткових частинок ліганду.
В
1.7 Валентність і ступінь окиснення елементів
Термін валентності був введений в хімію в 1853 році англійським хіміком - органіком Франкленд для обгрунтування кількісних співвідношень атомів елементів у хімічних сполуках...
