чи інші найменування (наприклад, K4 [Fe (CN) 6] - жовта кров'яна сіль, ферроцианид калію; K3 [Fe (CN) 6] - червона кров'яна сіль, феррицианида калію; [Pt (NH3) 4] (OH) 2 - перша підстава Рейз; транс-[Pt (OH) 2 (NH3) 2] - друга підстава Рейз; цис-[PtCl2 (NH3) 2] - хлорид Пейроні; K [Co (NO2) 4 (NH3) 2] - сіль Ердмана і т.д.). p> 2. Номенклатура, запропонована засновником координаційної теорії швейцарським хіміком Альфредом Вернером, прийнята в дещо зміненому вигляді його послідовниками.
3. Номенклатура, рекомендована в 1960 р. комісією по номенклатурі неорганічних сполук Міжнародного союзу з чистої та прикладної хімії (ІЮПАК). p> У сучасній наукової, навчальної, медичній літературі використовуються всі три підходи, хоча можна відзначити тенденції до переважного застосування номенклатури, рекомендованої ІЮПАК, як найбільш логічно обгрунтованою. У російській мові ця номенклатура кілька модифікована, адаптована до правил російської мови.
Номенклатура, запропонована А. Вернером
Комплексні катіони. Спочатку називають негативно заряджені ліманди внутрішньої сфери з закінченням "о" (хлоро-, бромо-, нітро-, роду-і т.д.). Якщо їх число більше одного, то перед назвами ліманди додають числівники ді-, три-, тетра-, пента-, гекса-і т.д. Потім називають нейтральні ліманди, причому молекулу води називають "АКВО", молекулу аміаку - "аммін". Якщо число нейтральних ліманди більше одного, то додають числівники ді-, три-, тетра-і т.д.
Після нейтральних ліманди називають атом металу-комплексоутворювача і в останню чергу - зовнішньосферних аніони. При цьому найменування атома металу становлять з кореня його латинської назви з характерним закінченням, залежних від ступеня окислення центрального атома металу-комплексоутворювача. Закінчення ці наступні:
Приклади (для наочності тут і далі вказана ступінь (стан) окислення центрального металу, хоча зазвичай це не робиться):
[PtII (NH3) 4] Cl2 - Тетраммінплатохлорід;
[PtIV (NH3) 4Cl2] Cl2 - Дихлоротетрамминплатехлорид;
[CoIII (NH3) 5Cl] SO4 - Хлоропентамминкобальтисульфат. br/>
Комплексні аніони. Спочатку називають негативно заряджені ліманди з відповідними числівниками (ді-, три-, тетра-, і т.д.). Потім називають нейтральні молекули, після чого йде назва металу з відповідним закінченням, що характеризує його ступінь окислення, до якого додають ще суфікс "ат". У ув'язнення в родовому відмінку називають зовнішньосферних катіони.
Приклади
K [AgI (CN) 2] - діціаноаргентаат калію;
K2 [PtIVCl6] - гексахлороплатеат калію;
K4 [FeII (CN) 6] - Гексаціаноферроат калію;
Na3 [FeIII (CN) 6] - Гексаціаноферріат натрію. br/>
Нейтральні комплекси. Назви будують аналогічно попередньому, за винятком того, що до найменуванню металу-комплексоутворювача не додають ніяких закінчень.
Приклади
[PtII (NH3) 2Cl2] - Діхлородіаммінплатіна;
[CoIII (NH3) 3 (NO2) 3] - Трінітротріаммінкобальт;
[CrIII (NH3) 3 (SCN) 3] - Тріроданотріаммінхром;
[RhIIIPy3 (C2O4) Cl] - Хлорооксалатотрипиридинродий. br/>
Номенклатура, рекомендована Міжнародним союзом з чистої та прикладної хімії
Цю номенклатуру можна розглядати як вдосконалену і модернізовану номенклатуру А. Вернера. Ліманди називаються так само, як і в вернеровской номенклатурі, тобто негативно заряджені ліманди закінчуються на "О", а нейтральні мають звичайні найменування. p> Одноядерні комплекси. Спочатку називають катіон, потім - аніон. При перерахуванні ліманди спочатку називають негативно заряджені, потім - нейтральні з відповідними числівниками (ді-, три-, тетра-і т.д.). Після цього називають атом металу-комплексоутворювача, вказуючи після назви металу його ступінь окислення римськими цифрами в круглих дужках. Символ (0) використовують для позначення нульової ступеня окислення. Якщо комплекс являє собою аніон, то до назви центрального атома додають суфікс "ат". Якщо ліманди являють собою складні багатоатомні молекули, то замість числівників ді-, три-, тетра-і т.д. використовують числівники біс-, трис-, тетракіс-, пентакіс-, гексакіс-.
Приклади
[Pt (NH3) 4] Cl2 - Тетраммінплатіна (II) хлорид;
[Pt (NH3) 4Cl2] Cl2 - Діхлоротетраммінплатіна (IV) хлорид;
[Co (NH3) 5Cl] SO4 - Хлоропентаммінкобальт (III) сульфат. br/>
Якщо катіон називають у родовому відмінку (що в російській мові допускається), то найменування катіона і аніона пишуть окремо:
[Co (NH3) 6] Cl2 - Гексаммінкобальт (III) хлорид або гексаммінкобальта (III) хлорид. p> Багатоядерні комплекси. У багатоядерних комплексах мостіковие ліманди позначають символом "M" (мю) перед їх найменуванням. p> Приклад -
ВИСНОВОК
Координаційна хімія (хімія комплексних сполук) тривалий час вважалася одним з розділів неорганічної хімії; пояснювалося це тим, що більшість відомих раніше координаційних сполук містив в якості ліманди, як прав...
