зчинники, про Які склалось уявлення як про інертні сполуки (бензен, гексен та ін.), могут за відоміх умів проявляті Властивості кислот и основ, тобто теж володіють амфотерний характер. Однако ЦІ сполуки ми Не будемо зараховуваті до амфіпротніх розчінніків, Керуючому викладеня вищє міркуваннямі.
До амфіпротніх розчінніків відносяться вода, нізькомолекулярні спирти, а іноді до цієї групи Зараховуються ацетон, етілметілкетоні та Інші кетони, что реагують в енольній форме, а такоже диметилсульфоксид, что має скоріше основний характер, и фенол, что віявляє більш кіслотні Властивості порівняно з спиртами, та Інші розчинники.
Апротонні розчинники
Крім Розглянуто вищє протолітічніх розчінніків існує й достатньо велика група апротонних. На Відміну Від Протогеном, протофільніх и амфіпротонніх, апротонні розчінікі НЕ віявляють чітко протонно-донорно-акцепторні Функції (например, бензен). Смороду відносяться до неелектролітів.
Апротонні розчинники являються собою Індивідуальні Рідини, что характеризуються в порівнянні з водою низьких значень діелектрічної пронікності и володіють низьких або Нульовий дипольним моментом. Тому кислоти, основи и СОЛІ в них помітно НЕ дісоціюють. У багатьох апротонних розчинники добро розчіняються неорганічні и Органічні сполуки, но кислотно-основного реагування в їх середовіщі, На Відміну Від характером взаємодії в протолітічніх Розчинник відбувається за участю Слабко сил взаємодії. У ціх Розчинник, что відрізняються низьких значень діелектрічної пронікності, переважають процеси асоціації, Які супроводжуються Утворення йонніх двійніків и продуктов Приєднання молекул.
До числа апротонних розчінніків крім бензену зазвічай відносять карбон тетрахлорид, хлороформ, сірковуглець, хлористий бензол, н-гексан, циклогексан та ін.
Усі досліднікі відзначають умовний характер поділу розчінніків на протолітічні ї апротонні. Праворуч у тому, что даже такий ТИПОВИЙ апротонного Розчинник, Яким є бензен, проявляє при питань комерційної торгівлі условиях в середовіщі Протогеном розчінніків основні Властивості, а в сильно протофільніх - кіслотні Властивості.
Одним з Важлива для хіміків-аналітіків фактом є ті, что Сильні у воде кислоти стають в апротонних розчинники Слабко, тобто сила кислот в них різко змінюється (порівняно з їхньою силою у водних Розчин).
Внаслідок того что кислотно-основні Властивості у апротонних розчінніків віражені очень Слабко и звічайна способами їх Важко візначіті, Додавання до таких розчінніків даже НЕ значний домішок (например, води) віявляє їх протолітічній характер, а дослідження дейтерообмінніх реакцій переконують у тому, что и гідрогенвмісні апротонні розчинники здатні до реакцій ізотопного обміну и Утворення водневіх зв'язків.
До апротонних такоже відносяться особлива група розчінніків, что відрізняються в Деяк відносінах від Щойно Розглянуто апротонних розчінніків и відоміх під Назв «полярні» або «діполярні» апротонні розчинники (ДАР).
Класифікація розчінніків за характером участия в електронно-донорно-акцепторній взаємодії
До розчінніків, Які беруть доля в електронно-донорно-акцепторних взаємодіях, відносяться кислоти, основи, амфотерні сполуки. Альо, як известно, кислотами могут буті Речовини, Які НЕ є донорами протонів, а основи - Речовини, Які НЕ є акцепторами протонів. Більше того, існують кислоти, что НЕ містять у своєму складі атомів Гідрогену, и є основи, що містять неподільну пару електронів (например, амоніак), Які могут проявляті НЕ только основні, но и кіслотні Властивості.
Існує й достатньо велика група розчінніків, Які На Відміну Від протолітічніх схільні до електронно-донорно-акцепторної взаємодії, что супроводжується Утворення коордінаційніх зв'язків между молекулами розчіненої Речовини и Розчинник. Розчінення Речовини в такого роду Розчинник представляет собою спеціфічну кислотно-основнову взаємодію и опісується в рамках «координаційної» моделі Драго и Пурселл, яка добро узгоджується з експериментального Даними. Ця концепція акцентує Рамус, що не на протонно-донорно-акцепторних властівостях, а на електронно-донорно-акцепторних властівостях Розчинник и его сольватуючіх властівостях.
Коордінуючі та некоордінуючі розчинники
З позіції координаційної Теорії всі розчинники ділять на две групи: коордінуючі та некоордінуючі.
Розчинник, здатні утворюваті коордінаційній зв язок з акцепторами Електрон пар, назіваються Донорний Розчинник. На протівагу Їм розчинники, что утворюють коордінаційній зв язок з донорами Електрон пар, Гутман назіває Акцепторна Розчинник.
ЦІ дві класи розчінніків відрізняються за сольватацією: ...
