то буде підвищуватися концентрація, яка є обумовлює фактором зміни швидкості будь гомогенної хімічної реакції, якщо наприклад хімічна реакція йде за схемою:
+ B=C
то швидкість даної реакції буде виражатися так:
?=[A] [B]
Підвищення тиску в даному випадку ми забезпечуємо шляхом зменшення обсягу, якщо зіставити зміна обсягу з концентрацією то ми отримаємо пряму залежність і висловимо її так:
/V=??[A] [B]
якщо підставити даний вираз у формулу швидкості, то вираз прийме вигляд:
?=1/V=??[A] [B]
Але в даному випадку ми розглядаємо вплив тиску на швидкість хімічної реакції, і через тиск концентрацію можна виразити так:
[A] [B]=P
Оскільки будь-яке збільшення тиску, на таке ж значення і підвищує концентрацію. Якщо підставити даний вираз в рівняння швидкості реакції то ми матимемо такий вираз:
? =[A] [B]=P, тобто? =P
Виходячи з цього можна підставити два отримані раніше вирази і тоді ми отримаємо:
? =[A] [B]=P =? =1/V=??[A] [B]
Скоротимо тотожні члени і отримаємо:
=1/V
Це вираз вказує нам на залежність тиску від об'єму, але при постійній температурі. Дану закономірність описує закон Бойля-Маріотта. З рівняння видно що подалі збільшення тиску буде підвищувати концентрацію що забезпечить збільшення швидкості хімічної реакції.
В іншому випадку якщо залишити тиск суміші в первинному значенні, а на швидкість хімічної реакції вплинути наприклад зміною значень температури або обсягу що ми розглядали у випадках вище, то зміна швидкості хімічної реакції можна буде зобразити таким чином. Підвищення температури призводить до збільшення швидкості руху молекул і тим самим частоту їх зіткнень, що приблизно призводить температуру до значення рівному концентрації, якщо реакція йде за схемою:
? =[A] [B],
тоді:
=[A] [B],
виходячи з даного рівняння:
=?.
Зниження ж обсягу збільшує частоту зіткнень молекул без підвищення їх швидкості, що так само прирівнюється до значення оберненопропорційному концентрації:
[A] [B]=1/V,
виходячи з даного рівняння:
? =1/V.
Зіставивши два вище отриманих рівнянь отримуємо:
? =1/V=??T =?
Після скорочення однакових членів даної пропорції отримуємо:
/V=??T
Тут ми можемо бачити залежність температури від тиску або навпаки. Дану закономірність виражає газовий закон закон Гей-Люссака.
ВИСНОВКИ
У ході даної роботи нам вдалося простежити безліч закономірностей пов'язаних зі швидкістю хімічної реакції і газових законів. Ми змогли вивчити вплив різних чинників на швидкість хімічної реакції і пояснили дані зміни з позиції газових законів. Всі отримані нами дані і закономірності ми змогли отримати і вивчити тільки після ознайомлення з різними джерелами літератури, які відповідали темі нашого дослідженні. В ході написання даної роботи ми з'ясували що на швидкість хімічної реакції впливають такі фактори як: зміна показання температури системи, концентрації реагуючих речовин що характерно тільки для гомогенних систем, зміна тиск чинить вплив на швидкість хімічної реакції лише в газовій суміші, для всіх же інших систем зміна даного фактора не до яких змін не веде. Зміна швидкості хімічної реакції шляхом зміни обсягу системи так само властиво тільки для газоподібних речовин і ні як не впливає на скоро?? ть інших реакцій. Так само швидкість хімічної реакції може змінюватися в результаті зміни площі дотичних поверхонь, даний фактор має сенс тільки лише для твердих речовин і гетерогенних систем. Природа реагуючих речовин є універсальним фактором забезпечує характер протікання хімічної реакції, і чим більш активні реагенти знаходяться в системі тим енергійніше йде процес взаємодії.
Але все ж основною метою нашої роботи було дослідження впливу різних факторів, а саме тиску, обсягу і температури на протікання хімічної реакції і пояснення їх за допомогою газових законів. Це нам цілком вдалося зробити за допомогою різних експериментів і сформульованих у процесі вивчення літератури знань і навичок.
СПИСОК ВИКОРИСТАН...
