у протягом 6 місяців в 3% -ному розчині кухонної солі воно покривається на 20% висипом. Крім того, дані покриття мають невисоку міцність. Ми ж використовуємо метод: Обробки розчинів солей цинку Гідрофосфат натрію:
ZnCl 2 + 4Na 2 HPO 4=Zn 3 (PO 4) 2 + 2NaH 2 PO 4 + 6NaCl
Цей спосіб дозволяє отримати фосфорнокислий цинк з максимальним виходом продукту (95,6%), без особливих труднощів і без виділення отруйних речовин.
Фізичні властивості
ортофосфати цинку утворює безбарвні кристали, не розчиняється у воді і етанолі.
Утворює кристаллогидрат складу Zn 3 (PO 4) 2 4H 2 O. Молекулярна маса (в а.е.м.): 386,113 Температура плавлення (в ° C): 1 060 Щільність: 4 (15 ° C, г/см3, стан речовини - кристали) Стандартна ентальпія утворення? H (298 К, ??кДж/моль): - 2900 (т)
Хімічні властивості
Реагує з кислотами з утворенням кислих солей:
3 (PO 4) 2 + 4H 3 HPO 4=3Zn (H 2 PO 4) 2
Застосування
У стоматології як компонент пломбувальних матеріалів. Фосфат цинку володіє високим протикорозійним дією і низькою токсичністю, підвищує адгезію і покращує захисні властивості лакофарбових виробів.
3. Отримання фосфорнокислого цинку
Методика приготування
У розчин солі цинку доливають розчин Na 2 HPO 4 до повного осадження Zn 3 (PO 4) 2. Чи не фільтруючи осаду, в розчин додають крижану CH 3 COOH до повного розчинення і отриманий розчин кип'ятять кілька хвилин. Випали кристали препарату відсмоктують на воронці Бюхнера, промивають невеликою кількістю води і сушать при 100 ° C.
Обладнання та реактиви: воронка Бюхнера, піпетка, пробірки, стакан (100 мл.), фільтрувальний папір, сірники, ножиці, азбестова сітка, тигель, універсальна індикаторний папір. CH 3 COOH, Na 2 HPO 4, ZnCl 2, вода.
Препарат отримують в якості відновника Zn +2 і гидрофосфата Na:
ZnCl 2 + 4Na 2 HPO 4=Zn 3 (PO 4) 2? + 6NaCl + 2NaH 2 PO 4
Для того щоб отримати 5г Zn3 (PO4) 2 зробимо розрахунок мас кожної речовини, які потрібні для реакції.
Розрахунки:
ZnCl 2 + 4Na 2 HPO 4=Zn 3 (PO 4) 2? + 6NaCl + 2NaH 2 PO 4=m/M (Zn 3 (PO 4) 2)=5г/(385г/моль)=0,013 моль (ZnCl 2)=(65 + 71 + 18)=154 г/моль (ZnCl 2)=0,013моль? 154 г/моль=6 г (Na 2 HPO 4? 12H 2 O)=358 г/моль (Na 2 HPO4? 12H 2 O)=4? 358? 0,013=18,6 г? =(mе/mтеор.)? 100%=(4,78/5)? 100%=95,6%
Висновок
У ході виконання даної курсової роботи нами були вивчені властивості Zn, Cd, Hg, Cd 3 (PO) 4, Hg 3 (PO) 4; розглянуті їх історії відкриття, поширення в природі; вивчені фізичні і хімічні властивості; підібрана оптимальна методика синтезу; був синтезований Zn 3 (PO 4) 2. У результаті ми отримали речовину з виходом продукту реакції - 95,6%.
Список літератури
1. «Вивчення закономірностей отримання фосфату цинку, розробка і освоєння апаратурно-технологічного переділу для промислового виробництва протикорозійних фосфатирующих складів» Пономарьов В.Г., Тиунов К.А., Кудрявський Ю.П., Сучасні наукомісткі технології, 2005 рік, № 6, стор. 67-67
. «Хімія фосфатів металів. Неорганічна хімії ». Тананаєв І.В. 1980, Т.25, №1, стор. 45-56.
. «Кислотно-основні властивості деяких фосфоровмісних сполук» Потапов AC, Удалова Г.А., Изв. ВУЗів. Хімія і хімічна технологія, 1981 рік, т. 24, № 5, стор. 556-560.
. «Довідник хіміка» Л.-М .: Хімія, 1964 рік, Т.2, стор. 78-79
. «Аналітична хімія цинку». Живописців В.П., Селезньова Е.А., М.: Наука, 1975 рік, стор. 200.
. «Фосфор і його сполуки» Ван Везер Дж., М .: ІЛ., 1962 рік, т. 1, стор. 680.
. «Дослідження термохімічних перетворень ортофосфата цинку» Амірова С.А., Печковский В.В., Тюленева Т.Є., Изв. ВНЗ хімія і хімічна технологія, 1957 рік, т. 7, № I, стор. 3 - 7.
. «Аналітична хімія ртуті» Гладишев В.П., Левицька С.А., Філліпова Л.М - М .: Наука, 1974 рік, стор. 19.
