дає 2 з'єднання: чорну закис Hg 2 O і червону окис HgO. Hg 2 O з'являється у вигляді чорної плівки на поверхні ртуті при дії озону. HgO утворюється при нагріванні Hg на повітрі (300-350 ° C), а також при обережному нагріванні нітратів Hg (NO 3) 2 або Hg 2 (NO 3) 2. Гідроокис ртуті практично не утворюється. При взаємодії з металами, які ртуть змочує, утворюються амальгами. З сірчистих сполук найважливішим є HgS, яку отримують розтиранням ртуті з сірчаним кольором при кімнатній температурі, а також осадженням розчинів солей Hg 2+ сірководнем або сульфідом лужного металу. З галогенами (хлором, йодом) ртуть з'єднується при нагріванні, утворюючи майже недіссоціірующіе, в більшості отруйні сполуки типу HgX2. У соляній і розведеної сірчаної кислотах Вмістртутіукомпактних розчиняється але розчинна у царській горілці, азотній і гарячій концентрованої сірчаної кислотах.
Майже всі солі Hg 2+ погано розчиняються у воді. До добре розчинним відноситься нітрат Hg (NO 3) 2.
Велике значення мають хлориди ртуті: Hg 2 Cl 2 (каломель) і HgCl 2 (сулема) Відомі солі окисної ртуті цианистой і роданистих кислот, а також ртутна сіль гримучої кислоти Hg (ONC) 2, т. н. гримуча ртуть. При дії аміаку на солі утворюються численні комплексні сполуки, наприклад HgCI? 2NH 3 (плавкий білий преципітат) і HgNH 2 CI (неплавкий білий преципітат). Застосування знаходять ртутьорганічні сполуки. 1.4.5 Отримання Ртутні руди (або рудні концентрати), що містять ртуть у вигляді кіноварі, піддають окислювальному випалу
HgS + O 2=Hg + SO 2.
Випалювальні гази, пройшовши пилеуловітельную камеру, надходять в трубчастий холодильник з нержавіючої сталі або монель-металу. Рідка ртуть стікає в залізні приймачі. Для очищення сиру ртуть пропускають тонкою цівкою через високий (1-1,5 м) посудину з 10% -ної HNO 3, промивають водою, висушують і переганяють у вакуумі.
Можливо також гідрометалургійне витяг ртуть з руд і концентратів розчиненням HgS в сернистом натрії з подальшим витісненням ртуті алюмінієм. Розроблено способи вилучення ртуті електролізом сульфідних розчинів. Поширення ртуті в природі. Ртуть належить до числа досить рідкісних елементів, її середній вміст в земній корі (кларк) близько до 4,5? 10-6% по масі. Приблизно в таких кількостях вона міститься у вивержених гірських породах. Важливу роль у геохімії ртуті грає її міграція в газоподібному стані і у водних розчинах. У земній корі ртуть переважно розсіяна; осідає з гарячих підземних вод, утворюючи ртутні руди (вміст ртуті в них становить кілька відсотків).
Відомо 35 ртутних мінералів; найголовніший з них - кіновар HgS. 1.4.6 Застосування Ртуть широко застосовується при виготовленні наукових приладів (барометри, термометри, манометри, вакуумні насоси, нормальні елементи, полярографи, капілярні електрометрії та ін.), В ртутних лампах, перемикачах, випрямлячах; як рідкий катод у виробництві їдких лугів і хлору електролізом, як каталізатор при синтезі оцтової кислоти, в металургії для амальгамації золота і срібла, при виготовленні вибухових речовин; в медицині (каломель, сулема, ртутьорганічні та інші сполуки), в якості пігменту (кіновар), у сільському господарстві (органічні сполуки ртуті) в якості протруйника насіння і гербіциду, а також як компонент фарби морських суден (для боротьби з обростання їх організмами). Ртуть та її сполуки токсичні, тому робота з ними вимагає прийняття необхідних заходів обережності. 1.5 Фосфат ртуті Зовнішній вигляд: білі кристали
Формула: Hg 3 (PO 4) 2
Молекулярна маса (в а.е.м.): 791,71
Розчинність (у г/100 г розчинника або характеристика):
вода: не розчинний етанол: не розчинний
Розчинний у кислотах.
2. Фосфорнокислий цинк
ортофосфати цинку - неорганічне з'єднання, сіль металу цинку і ортофосфорної кислоти з формулою Zn 3 (PO 4) 2, безбарвні кристали, не розчиняється у воді, утворює кристалогідрат.
Отримання Відомий спосіб отримання фосфату цинку шляхом обробки сульфату цинку розчином фосфорної кислоти в присутності лугу.
Недоліком даного способу є те, що на 1 т фосфату цинку утворюється 1 т сульфату натрію, який є відходом виробництва і не знаходить застосування. Крім того, покриття на основі фосфату цинку мають невисокі захисні властивості, через 6 місяців в 3% -ному розчині кухонної солі воно на 50% покривається висипом.
Відомий також спосіб отримання фосфату цинку шляхом обробки окису цинку розчином фосфорної кислоти при температурі кипіння розчину 121 o С з наступним охолодженням розчину і відділенні кристалічного продукту.
При випробуванні покриття на основі фосфату цинк...
