ься незначно. Утворює евтектику Н 2 О - К 2 Сr 2 Про 7 (4,30% по масі) з температурою
Хімічні властивості.
Дихромат калію - сильний окислювач. У кислому середовищі відновлюється до [Сr (Н 2 О) 6) 3+;
Вище 500 ° С розкладається на До 2 СRO 4, Сr 2 О 3 і О 2.
Водний розчин має кислу реакцію: Сr 2 O 7 2 - + 3Н 2 O=2CrO 4 2 - + 2Н 3 О +.
При дії 6 М галогеноводородних кислот на калію дихромат утворюються тріоксогалогенохромати К [СrХО 3] (де X=Сl, Вr, I), які при нагріванні або збільшенні концентрації НХ виділяють галогени; К [СrСlО 3] дає СRO 2 Сl 2.
Калію дихромат взаємодіє з концентрованими НСlO 4, H 2 SO 4 і HNO 3, даючи поліхромати (К 2 Сr 3 Про 10, К 2 Сr 4 O 13 та ін.). При нагріванні суміші До 2 Сr 2 Про 7 і КСl з концентрованою H 2 SO 4 утворюється СRO 2 Сl 2. З розчинів, що містять калію дихромат і Н 2 О 2, можуть бути виділені легко вибухають фіолетово-блакитні кристали К [Сr (ОН) О (О 2) 2] * Н 2 О. У розведених підкислених розчинах калію дихромата, Н 2 О 2 і деяких органічних речовин утворюється синій пероксид [Cr (L) O (O 2) 2], де L - ефір, піридин та ін.
2.2.2.2 Отримання дихромата калію
Обмінної реакцією в розчині Na 2 Cr 2 O 7 з КСl, при нагріванні до 1000-1300 ° С суміші (Cr 2 Fe) O 4 і К 2 СО 3 на повітрі з подальшим вилуговуванням охолодженого розплаву До 2 Сr 2 Про 7 водою; виправними водного розчину, що містить еквімолярних кількості К 2 СО 3 (або КОН) і СRO 3.
.2.2.3 Застосування
Калію дихромат - дубитель у шкіряній промисловості; протрава у виробництві барвників, компонент складів для головок сірників, піротехнічних складів; компонент сухих електролітів; інгібітор корозії металів і сплавів; протрава для насіння. Застосовується при виробництві барвників.
Калію дихромат високотоксичний; бризки його розчину руйнують шкірні покриви, дихальні шляхи і хрящові тканини; Гранична допустима концентрація 0,01 мг/м 3 (у перерахунку на СrО 3).
Хроматометрія (точніше - діхроматометрія) - об'ємний (титриметрический) метод хімічного аналізу, заснований на застосуванні розчину K 2 Cr 2 O 7 певної концентрації і дозволяє визначити зміст відновників і деяких катіонів металів.
Суміш рівних об'ємів насиченого на холоді розчину K 2 Cr 2 O 7 і концентрованої сірчаної кислоти (хромова суміш) володіє дуже сильним окислювальним дією і застосовується в лабораторіях миття хімічної посуду.
2.2.3 Сірчана кислота
Сірчана кислота? H 2 SO 4 - сильна двухосновная кислота, що відповідає вищого ступеня окислення сірки (+6). При звичайних умовах концентрована сірчана кислота - важка масляниста рідина без кольору і запаху. У техніці сірчаної кислотою називають її суміші як з водою, так і з сірчаним ангідридом SO 3. Якщо молярне відношення SO 3: H 2 O lt; 1, то це водний розчин сірчаної кислоти, якщо gt; 1, - розчин SO 3 в сірчаної кислоти (олеум).
Брутто-формула (система Хілла): H 2 O 4 S Формула у вигляді текстаH2SO4Молекулярная маса (в а. е. м.): 98,07Температура плавлення (в ° C): 10,31Температура кипіння (в ° C): 279,6Стандартная ентальпія освіти? H (298 К, ??кДж/моль): - 814,2 (ж) Стандартна енергія Гіббса освіти? G (298 К, ??кДж/моль): - 690,3 (ж ) Стандартна ентропія освіти S (298 К, ??Дж/моль · K): 156,9 (ж)
2.2.3.1 Властивості
Температура кипіння водних розчинів сірчаної кислоти підвищується із зростанням її концентрації і досягає максимуму при вмісті 98,3% H 2 SO 4.
Розчинність (у г/100 г або характеристика):
вода: змішується етанол: реагує 1,005 (0.986%, 20 ° C, розчинник - вода) 1,025 (4%, 20 ° C, розчинник - вода) 1,045 (6.956%, 20 ° C, розчинник- вода) 1,065 (9.843%, 20 ° C, розчинник - вода) 1,08 (11.96%, 20 ° C, розчинник - вода) 1,11 (16.08%, 20 ° C, розчинник - вода) 1,135 (19.42% , 20 ° C, розчинник - вода) 1,215 (29.57%, 20 ° C, розчинник - вода) 1,26 (35.01%, 20 ° C, розчинник - вода) 1,27 (36.19%, 20 ° C, розчинник -вода) 1,31 (40.82%, 20 ° C, розчинник - вода) 1,335 (49.62%, 20 ° C, розчинник - вода) 1,395 (49.99%, 20 ° C, розчинник - вода) 1,5 (60.17%, 20 ° C, розчинник - вода) 1,61 (69.96%, 20 ° C, розчинник - вода) 1,725 ??(79.81%, 20 ° C, розчинник - вода) 1,815 (90.12%, 20 ° C, розчинник - вода) 1,835 (95.72%, 20 ° C, розчинник - вода)
Хімічні властивості
Сірчана кислота - досить сильний окислювач, особливо при нагріванні і в концентрованому вигляді; окисляє HI і частково HBr до в...
