залежно від ступеня розкладання); помітно випаровується з дисоціацією в парах. Напівпровідник. Малоустойчів, починає розкладатися вже при кімнатній температурі.
При повільному нагріванні при 210-270 ° С утворюється Сr 3 Про 8, при 270-300 ° С - Сr 5 Про 12, при 360-540 ° С - СrО 2.
Гігроскопічний, розпливається на повітрі. Добре розчинний у воді з утворенням хромових кислот, які існують лише у водних розчинах; розчинність 62,49% по масі при 20 ° С, 65,79% при 80 ° С. Нижче 102 ° С кристалізується гідрат СrО 3 x 3,5Н 2 О.
Хімічні властивості. CrO 3 - кислотний оксид. При його розчиненні у воді утворюється хромова кислота (при недоліку CrO 3):
3 (Недостатньо.) + H 2 O? H 2 CrO 4,
або дихромовая кислота (при надлишку CrO 3): 2CrO 3 + H 2 O? H 2 Cr 2 O 7.
При взаємодії CrO 3 з лугами утворюються хромати:
3 + 2KOH? K 2 CrO 4 + H 2 O.
При нагріванні вище 250 ° C розкладається з утворенням оксиду хрому (III) і кисню:
CrO 3? 2Cr 2 O 3 + 3O 2?.
Як і всі з'єднання Cr (VI), CrO 3 є сильним окислювачем (відновлюється до Cr 2 O 3). Наприклад етанол, ацетон і багато інших органічні речовини самозаймаються або навіть вибухають при контакті з ним (хоча деякі довідники вказують розчинний у спирті й ефірі ). Окисляє йод, сірку, фосфор, вугілля, наприклад:
CrO 3 + 3S? 2Cr 2 O 3 + 3SO 2?.
При дії на розчини СrО 3 сірки, В, С і деяких металів (Mg, Zn, Сu, Сr, Мо та ін.) при нагріванні відбувається полімеризація з отриманням храмових полімерів - від вязкотекучего до смолоподобниє і склоподібних. Полімери рентгеноаморфни, мовляв. М.10 3 - 4 Жовтня. Іони металів входять до складу полімеру, тоді як неметали здебільшого надають тільки каталітичну дію. Смоли оборотно розчиняються у воді. Полімери, крім Cr (VI), містять також Сr (III), Cr (IV) і Cr (V).
2.2.3 Застосування
Використовується для отримання хрому електролізом, електролітичного хромування, в якості сильного окислювача, зрідка в піросоставах.
Застосовують також, як окислювач в органічній хімії (у виробництві ізатину, індиго і т.д.).
У суміші з кізельгуром застосовується для очищення ацетилену під назвою епуріт .
Розчини хромового ангідриду (або, частіше, дихромата калію) в сірчаної кислоти широко використовуються в лабораторній практиці для очищення посуду від органічних забруднень (хромова суміш).
2.2.4 Токсичність
Оксид хрому (VI) дуже отруйний, як і багато інших з'єднань шестивалентного хрому.
Триоксид Сr і хромові кислоти викликають важкі опіки шкіри, дерматит, виразки. Можуть викликати жовтяницю, бронхіальну астму, виразку шлунка, ураження нирок.
Гранична допустима концентрація оксидів хрому в атмосфері повітря 0,01 мг/м 3. Відомі сполуки з вмістом кисню більше, ніж у СRO 3: пероксиди, представниками яких є сині перхромати Cr 2 (CF 2 O 10) 3 і гідропероксид СrО (О 2) 2 x Н 2 О.
2.2.5 Техніка безпеки
Хромовий ангідрид - вельми хімічно активна речовина, здатний викликати при зіткненні з органічними речовинами загоряння і вибухи. При попаданні на шкіру він викликає найсильніші роздратування, екземи та дерматити, а також може спровокувати розвиток раку шкіри. Вельми небезпечно вдихання парів хромового ангідриду.
Для зберігання його застосовується скляна або пластикова герметична посуд, і виключення контакту з органічними речовинами. Робота з ним вимагає застосування спецодягу та засобів індивідуального захисту.
2.2.2 Дихромат калію
Дихромат калію K 2 Cr 2 O 7 - оранжево-червоні кристали, кристалогідратів не утворює, розчинність при 20 ° С дорівнює 12 , 48 г солі на 100 г води. Технічна назва дихромата калію K 2 Cr 2 O 7 - хромпик.
.2.2.1 Властивості
ЦветПлотность г/см 3 Температура плавленіяС 0 p Дж/(моль. К). DH 0 обр кДж/мольDH 0 пл кДж/мольS 0298 Дж/(моль. К) оранжевий2,69396 ° С219,7-2061,936,8291
Фізичні властивості.
Розчинність у воді (г в 100 г): 4,6 (0 ° С), 15,1 (25 ° С), 37,7 (50 ° С).
У етанолі розчиняєт...
