ільних галогенів, вуглець до CO 2, S - до SO 2, окисляє багато метали (Cu, Hg та ін.). При цьому сірчана кислота відновлюється до SO3, а найбільш сильними відновниками - до S і H2S. Концентрована H2SO3 частково відновлюється H2. Через що не може застосовуватися для його сушіння. Розбавлена ??H2SO2 взаємодіє з усіма металами, що знаходяться в електрохімічному ряді напруг лівіше водню з його виділенням. Окисні властивості для розведеної H? SO? нехарактерні. Сірчана кислота утворює два ряди солей: середні - сульфати і кислі - гидросульфати, а також ефіри. Відомі пероксомоносерная (або кислота Каро) H 2 SO 5 і пероксодісерная H 2 S 2 O 8 кислоти.
2.2.3.2 Застосування
Сірчану кислоту застосовують:
· у виробництві мінеральних добрив;
· як електроліт в свинцевих акумуляторах;
· для отримання різних мінеральних кислот і солей;
· у виробництві хімічних волокон, барвників, димоутворювальною речовин і вибухових речовин;
· в нафтовій, металообробної, текстильної, шкіряної і ін. галузях промисловості;
· в харчовій промисловості - зареєстрована в якості харчової добавки E513 (емульгатор);
· в промисловому органічному синтезі в реакціях:
· дегідратації (одержання діетилового ефіру, складних ефірів);
· гідратації (етанол з етилену);
· сульфірова?? ия (синтетичні миючі засоби і проміжні продукти у виробництві барвників);
· алкілування (одержання изооктана, поліетиленгліколю, капролактаму) та ін.
Найбільший споживач сірчаної кислоти - виробництво мінеральних добрив. На 1 т PO? фосфорних добрив витрачається 2,2-3,4 т сірчаної кислоти, а на 1 т (NH) SO - 0,75 т сірчаної кислоти. Тому сернокислотниє заводи прагнуть будувати в комплексі з заводами з виробництва мінеральних добрив.
.2.3.3 Токсична дія
Сірчана кислота і олеум - дуже їдкі речовини. Вони вражають шкіру, слизові оболонки, дихальні шляхи (викликають хімічні опіки). При вдиханні парів цих речовин вони викликають утруднення дихання, кашель, нерідко - ларингіт, трахеїт, бронхіт і т.д. ГДК аерозолю сірчаної кислоти в повітрі робочої зони 1,0 мг/м?, В атмосферному повітрі 0,3 мг/м? (максимальна разова) і 0,1 мг/м? (середньодобова). Вражаюча концентрація парів сірчаної кислоти 0,008 мг/л (експозиція 60 хв), смертельна 0,18 мг/л (60 хв). Клас небезпеки II. Аерозоль сірчаної кислоти може утворюватися в атмосфері в результаті викидів хімічних і металургійних виробництв, що містять оксиди S, і випадати у вигляді кислотних дощів
2.2.4 Аміак
Аміак - NH 3, при нормальних умовах - безбарвний газ з різким характерним запахом (запах нашатирного спирту), майже вдвічі легший за повітря, отруйний. Розчинність NH3 у воді надзвичайно велика - близько 1200 об'ємів (при 0 ° C) або 700 обсягів (при 20 ° C) в об'ємі води. Молекула аміаку має вигляд тетраедра з атомом азоту в вершині. При неспарених h-електронах атоми азоту беруть участь в утворенні полярних ковалентних зв'язків з 1s-електронами трьох атомів водню.
У рідкому аміаку молекули пов'язані між собою водневими зв'язками. Цим пояснюється порівняно висока температура кипіння і висока теплота випаровування аміаку. Однак міцність цих зв'язків у рідкому аміаку істотно нижче, ніж у води, тому в'язкість, наприклад, рідкого аміаку в 7 разів менше в'язкості води. Промисловий спосіб отримання аміаку заснований на прямій взаємодії водню і азоту:
2 (г) + 3H 2 (г)? 2NH 3 (г) + 45,9 кДж
Для отримання аміаку в лабораторії використовують дію сильних лугів на солі амонію:
NH 4 Cl + NaOH=NH 3? + NaCl + H 2 O.
.2.4.1 Властивості
Фізичні властивості
Брутто-формула (система Хілла): H 3 N Формула у вигляді тексту: NH3Молекулярная маса (в а. е. м.): 17,03Температура плавлення (в ° C): - 77,75Температура кипіння (в ° C): - 33,42Плотность: 0,00077 (20 ° C, г/см 3) Стандартна ентальпія утворення? H (298 К, ??кДж/моль): - 46,19 (г) Стандартна енергія Гіббса освіти ? G (298 К, ??кДж/моль): - 16,71 (г) Стандартна ентропія освіти S (298 К, ??Дж/моль · K): 192,6 (г)
Розчинність (у г/100 г або характеристика): ацетон: розчинний вода: 87,5 (0 ° C) вода: 67,9 (10 ° C) вода: 52,6 (20 ° C) вода: 46,2 (25 ° C) вода: 40,3 (30 ° C) вода: 30,7 (40 ° C) вода: 22,9 (50 ° C) вода: 15,4 (80 ° C) вода: 7,4 (100 ° C) д...
