ри яких вода знаходиться в рідкому стані. Вона зникає тільки в парі, то Тобто ця аномалія є властивістю саме рідкого стану води. Теплоємність води аномальна не тільки за своїм значенням. Питома теплоємність різна при різних температурах, причому характер температурної зміни питомої теплоємності своєрідний: вона знижується у міру збільшення температури в інтервалі від 0 до 37 o С, а при подальшому збільшенні температури - зростає. Мінімальне значення питомої теплоємності води виявлено при температурі 36,79 o С, а адже це нормальна температура людського тіла! Нормальна температура майже всіх теплокровних живих організмів також знаходиться поблизу цієї точкі.Прі сильному переохолодженні теплоємність сильно зростає, тобто аномальний внесок у неї ще більше збільшується. Переохолоджена вода ще більш аномальна, ніж звичайна. <В
5.Структура і форми льоду.
Вода при охолодженні в нормальних умовах нижче 0 про З кристалізується, утворюючи лід, щільність якого менше, а обсяг майже на 10% більше обсягу вихідної води. Охолоджуючись, вода поводиться як багато інших з'єднань: помалу ущільнюється-зменшує свій питомий об'єм. Але при 4 про С (точніше, при 3,98 про С) настає кризовий стан: при подальшому зниженні температури об'єм води вже не зменшується, а збільшується. З цього моменту починається впорядкування взаємного розташування молекул, складається характерна для льоду гексагональна кристалічна структура. Кожна молекула в структурі льоду сполучена водневими зв'язками з чотирма іншими. Це призводить до того, що у фазі льоду утворюється ажурна конструкція з "каналами" між фіксованими молекулами води. У водних розчинах деяких органічних речовин навколо молекул домішок виникають впорядковані групи водних молекул своєрідні зони рідкого " льоду ", що мають кубічну структуру, яка відрізняється великою рихлістю в порівнянні з гексагональної. Поява такого льоду викликає значне розширення всієї замерзлої маси. При появі льоду руйнуються зв'язки не тільки далекого, але й ближнього порядку. Так, при 0 про З 9 - 15% молекул Н 2 Про втрачають зв'язку із з'єднаннями, в результаті збільшується рухливість частини молекул і вони занурюються в ті порожнини, якими багата ажурна структура льоду. Цим пояснюється стиснення льоду при таненні і велика в порівнянні з ним щільність що утворюється. При переході "лід-вода" щільність зростає приблизно на 10%, і можна вважати, що ця величина певним чином характеризує кількість молекул Н 2 Про що потрапили в порожнині. p> У твердій воді (лід) атом кисню кожної молекули бере участь в утворенні двох водневих зв'язків з сусідніми молекулами води згідно схемі, в якій водневі зв'язки показані пунктиром
В
Освіта водневих зв'язків приводить до такого розташування молекул води, при якому вони стикаються один з одним своїми різнойменними полюсами. Молекули ...
