головним чином для приготування фосфорних сірників. Матеріалом для його отримання вже не служить більше випарена сеча, а фосфорнокислий кальцій кісток або той, який зустрічається у мінеральному царстві. p> Як не велике спорідненість фосфору до кисню, воно все-таки менш спорідненості розпеченого вугілля. Фосфорний ангідрид, змішаний в належній формі з вугіллям і нагрітий до світлочервона розжарення, цілком відновлюється їм з утворенням окису вуглецю:
P2O5 + 5C = P2 + 5CO
Якщо розжарювати з вугіллям фосфорнокислий кальцій, що зустрічається в мінеральному царстві або міститься в обпалених дочиста кістках, то фосфору не відновлюється, так як він може бути отриманий тільки з вільного фосфорного ангідриду або такого фосфорнокислого кальцію, який містить більше елементів фосфорного ангідриду, ніж середня сіль. p> Для отримання такої солі, звичайний середній фосфорнокислий кальцій подрібнюється в тонкий порошок, обливається розведенням сірчаної кислоти і нагрівається. При цьому виходить кислий фосфорнокислий кальцій і важко розчинний у воді сірчанокислий кальцій (гіпс):
Ca3 (PO4) 2 + 2H2SO4 = Ca (H2PO4) 2 + 2CaSO4
Утворився кислий фосфорнокислий кальцій переходить в розчин і відділяється від гіпсу зливанням і віджиманням. p> Цей розчин концентрується випарюванням у свинцевих судинах, потім змішується з подрібненим деревним вугіллям і нагрівається до слабкого розжарення. При цьому відбувається виділення води з кислої фосфорнокислий солі і утворюється метафосфорнокіслий кальцій:
Ca (H2PO4) 2 = 2H2O + Ca (PO3) 2
Метафосфорнокіслий кальцій можна розглядати, як що складається з середнього фосфорнокислого кальцію та фосфорного ангідриду:
3Ca (PO3) 2 = Ca3 (PO4) 2 + 2P2O5
З цього то останнього з'єднання і виділяється фосфор при сильному прожарюванні з вугіллям, а в залишку виходить середній фосфорнокислий кальцій:
3Ca (PO3) 2 + 5C2 = 2P2 + 10CO + Ca3 (PO4) 2
розжарювання проводиться в глиняних ретортах, з'єднаних з глиняними ж, наповненими водою приймачами, в яких пароподібний фосфор згущується і збирається під водою. Отриманий таким чином сирий продукт ще не чистий і очищається перегонки в чавунних ретортах.
Близько 80% від всього виробництва білого фосфору йде на синтез чистої ортофосфорної кислоти. Вона у свою чергу використовується для отримання поліфосфатів натрію (їх застосовують для зниження жорсткості питної води) і харчових фосфатів. Залишилося частина білого фосфору витрачається для створення димоутворювальною речовин і запалювальних сумішей.
У виробництві фосфору та його сполук потрібне дотримання особливих заходів обережності, тому що білий фосфор - сильна отрута. Тривала робота в атмосфері білого фосфору може призвести до захворювання кісткових тканин, випаданню зубів, омертвіння ділянок щелеп. Воспламеняясь, білий фосфор викликає хворобливі, довго не загоюються опіки. Зберігати білий фосфор слід під водою...
