Реферат Геоекологічна характеристика фосфору

, в герметичних судинах. Палаючий фосфор гасять двоокисом вуглецю, розчином CuSO 4 або піском. Обоженную шкіру слід промити розчином KmnO 4 або CuSO 4 . Протиотрутою при отруєнні фосфором є 2%-ий розчин CuSO 4 . h5 align=left> 3.5. Хімічні властивості

1. Реакції з киснем:

4P 0 + 5O 2 - t В° = 2P 2 +5 O 5

(при нестачі кисню: 4P 0 + 3O 2 - t В° = 2P 2 +3 O 3 )

2. З галогенами і сіркою:

2P + 3Cl 2 = 2PCl 3

2P + 5Cl 2 = 2PCl 5

2P + 5S - t В° = P 2 S 5

галогеніди фосфору легко розкладаються водою, наприклад:

PCl 3 +3 H 2 O = H 3 PO 3 +3 HCl
PCl 5 + 4H 2 O = H 3 PO 4 + 5HCl

3. З азотною кислотою:

3P 0 + 5HN +5 O 3 + 2H 2 O = 3H 3 P +5 O 4 + 5N +2 O

4. З металами утворює фосфіди, в яких фосфор проявляє ступінь окислення - 3:

2P 0 + 3Mg = Mg 3 P 2 -3

фосфід магнію легко розкладається водою

Mg 3 P 2 + 6H 2 O = 3Mg (OH) 2 + 2PH 3 (фосфін)

3Li + P = Li 3 P -3

5. З лугом:

4P + 3NaOH + 3H 2 O = PH 3 + 3NaH 2 PO 2

У реакціях (1,2,3) - фосфор виступає як відновник , в реакції (4) - як окислювач ; реакція (5) - приклад реакції диспропорционирования .

3.6. Стереохимические особливості фосфору та його сполук. Псевдовращеніе.

 îòëè ÷ èå îò àçîòà ôîñôîð ìîæåò îáðàçîâûâàòü ïÿòü êîâàëåíòíûõ ñâÿçåé ïóòåì ðàñøèðåíèÿ ñâîåé âàëåíòíîé îáîëî ÷ êè îò îêòåòà äî äåöåòà. Ìîëåêóëû, öåíòðàëüíûé àòîì êîòîðûõ èìååò áîëåå âîñüìè ýëåêòðîíîâ â âàëåíòíîé îáîëî ÷ êå, íàçûâàþòñÿ Ïîäîáíûå ñîåäèíåíèÿ ïðèîáðåòàþò êîíôèãóðàöèþ òðèãîíàëüíîé áèïèðàìèäû, íàïðèìåð:

В 

П'ять заступників займають стереохимического неоднакове положення: три з них (а, b і з у формулі LXV) називають екваторіальними, а два (d і е) - апікальними. Цікаво, що молекула ...