ині і про механізм і кінетиці електродних реакцій. У тонкошарових методах використовуються електрохімічні комірки з шаром електроліту товщиною 10-100 мкм. У таких осередках електроліз йде швидше, ніж у звичайних електролізерах. Для вивчення електродних процесів застосовують спектрохімічних методи зі спектрофотометрической реєстрацією. Для аналізу речовин, утворюються на поверхні електрода, вимірюють поглинання ними світла у видимій, УФ-і ІЧ-областях. За зміною властивостей поверхні електрода і середовища стежать з допомогою методів електровідбивання і еліпсометрії, які засновані на вимірюванні віддзеркалення випромінювання від поверхні електрода. До них відносяться методи дзеркального відображення і комбінаційного розсіювання світла (раманівська спектроскопія), спектроскопія другої гармоніки (фур'є-спектроскопія).
1.6 Інші електрохімічні явища і методи
При відносному русі електроліту і заряджених частинок або поверхонь виникають електрокінетичні ефекти. Важливим прикладом такого роду є електрофорез, при якому відбувається поділ заряджених частинок (наприклад, молекул білка або колоїдних частинок), що рухаються в електричному полі. Електрофоретичні методи широко використовують для розділення білків або дезоксирибонуклеїнових кислот (ДНК) в гелі. Електричні явища відіграють велику роль у функціонуванні живих організмів: вони відповідають за генерацію та поширення нервових імпульсів, виникнення трансмембранних потенціалів і т.д. Різні електрохімічні методи застосовуються для вивчення біологічних систем та їх компонентів. Являє інтерес і вивчення дії світла на електрохімічні процеси. Так, предметом фотоелектрохімічних досліджень є генерація електричної енергії та ініціація хімічних реакцій під дією світла, що досить істотно для підвищення ефективності перетворення сонячної енергії в електричну. Тут зазвичай використовуються напівпровідникові електроди з діоксиду титану, сульфіду кадмію, арсеніду галію і кремнію. Ще одне цікаве явище - електрохемілюмінесценція, тобто генерація світла в електрохімічної осередку. Воно спостерігається, коли на електродах утворюються високоенергетичні продукти. Часто процес проводять в циклічному режимі, щоб отримати як окислену, так і відновлену форми даної сполуки. Взаємодія їх між собою призводить до утворення збуджених молекул, які переходять в основний стан з випусканням світла. p> 1.7 Прикладна електрохімія
Електрохімія має багато практичних застосувань. За допомогою первинних гальванічних елементів (Елементів одноразової дії), з'єднаних в батареї, перетворять хімічну енергію в електричну. Вторинні джерела струму - акумулятори - запасають електричну енергію. Паливні елементи - первинні джерела струму, які генерують електрику завдяки безперервній подачі реагуючих речовин (наприклад, водню і кисню). Ці принципи лежать в основі портативних джерел струму та акумуляторів, що застосовуються на космічних станціях, в електромобілях і електронни...
