span align="justify"> 0,04 Г— 1,86 = 0,077 В° Сзам. = 0 - 0,077 = - 0,077 В° С
Відповідь: розчин замерзне при - 0,077 В° С
Яка існує взаємозв'язок між константою і ступенем дисоціації? На прикладі оцтової кислоти виведіть формулу закону розбавлення Оствальда
Константа дисоціації простим чином пов'язана зі ступенем дисоціації. Наприклад, константа дисоціації оцтової кислоти
В
Нехай ? - ступінь дисоціації кислоти, а з - її концентрація. Тоді концентрація кожного з іонів буде дорівнює ? с, а концентрація недіссоціірованних молекул буде ( 1 -? ) с. Підставляючи ці величини в Кд отримаємо:
В
Це рівняння носить назву закон розбавлення Оствальда і справедливо для слабких електролітів, утворених іонами з однаковими зарядами. Для слабких електролітів ? <0,0 3, отже, можна прийняти 1 -? ? 1. Тоді ур-ня прийме вигляд
В
таким чином, при збільшенні концентрації електроліту ступінь дисоціації зменшується, при зменшенні - зростає.
Задача: Ступінь дисоціації (? ) оцтової кислоти (C = 0,01 моль/л) дорівнює 3? 10 -2 . Визначте константу дисоціації.
Рішення:
Із закону розбавлення Оствальда знайдемо константу дисоціації оцтової кислоти:
д = ? 2 Г— < span align = "justify"> Сд = (3? 10 -2 ) 2 Г— 0,01 = 9? 10 -6
Відповідь: 9 Г— 10 -6
Напишіть рівняння дисоціації води. Виразіть константу дисоціації води
Для реакції дисоціації води
В
вираз константи буде:
, а не
Пояснюється це тим, що концентрація води під час реакцій у водних розчинах змінюється дуже незначно. Тому приймається, що концентрація [Н2О] залишається постійною і вводиться в константу рівноваги. p align="justify"> Константа води
