і реакції; наприклад, хлор не взаємодіє з металами, фтороводород НЕ роз'їдає скло, натрій НЕ окислюється в атмосфері повітря. p> Вода здатна з'єднаються з рядом речовин, що знаходяться при звичайних умовах в газоподібному стані, утворюючи при цьому так звані гідрати газів. Прикладами можуть служити з'єднання Xe В· 6H 2 O, Cl 2 В· 8H 2 O, C 2 H 6 В· 6H 2 O, C 3 H 8 В· 17H 2 O, які випадають у вигляді кристалів при температурах від 0 до 24 Вє C (зазвичай при підвищеному тиску відповідного газу). Подібні з'єднання виникають в результаті заповнення молекулами газу (В«гостяВ») міжмолекулярних порожнин, наявних у структурі води (В«хазяїнаВ»); вони називаються сполуками включення або клатратами [4].
Клатрати використовують для розділення вуглеводнів та природних газів. Останнім часом освіта і руйнування клатратів газів (пропану і деяких інших) успішно застосовується для знесолення води. Висока економічність і порівняно м'які умови здійснення цього процесу роблять його перспективним як промислового методу опріснення води.
Воді притаманні слабкі окислювальні якості за рахунок атомів водню з вищим ступенем окислення іонів H + . При високих температурах і наявності каталізаторів вода окисляє метан, оксид вуглецю (ІІ), вуглець, залізо, фосфор, при звичайних умовах - лужні і лужноземельні і їх гідриди [4]: ​​
CO + H 2 O = CO 2 + H 2 ↑ (каталізатор Fe);
3Fe + H 2 O = Fe 3 O 4 + 4H 2 ↑;
CH 4 + H 2 O = CO + 3H 2 ↑ (1200 - 1400 В° C без каталізатора і при каталізаторі - Ni або Co при 700 - 800 В° C);
CaH 2 + 2H 2 O = Ca (OH) 2 + 2H 2 ↑;
2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 ↑;
Ca + 2H 2 O = Ca (OH) 2 + H 2 ↑. br/>
При розчиненні у воді кислотних і лужних оксидів утворюються відповідно кислоти і луги, а при розчиненні солей, кислот, основ відбувається їх гідратація, тобто приєднання молекул води до молекул розчиненої речовини.
Природні води майже ніколи не бувають хімічно чистими, оскільки містять різні речовини в розчиненому і зваженому стані. У процесі взаємодії гідросфери з атмосферою, літосферою і біосферою вода впливає на різні речовини, утворюючи істинні і колоїдні розчини. Істинні розчини - це такі, в яких розчинені речовини знаходяться у вигляді молекул та іонів з розмірами частинок, що не перевищують 10 -7 мм. Колоїдні ж розчини включають в себе не окремі молекули, а групи молекул і іонів з розмірами розчинених частинок від 10 -1 до 10 -5 мм. Колоїдні розчини більш стійкі, але в природ...
