ння ксантину та інших пуринів, а також альдегідів. У ході ферментативної реакції молібден (VI) переходить в молібден (V), а потім в молібден (IV). У загальному вигляді це буде так:
В
Перетворення гипоксантина і ксантину в сечову кислоту, каталізуються ксантиноксидазою, відбувається за схемою
В
Передбачається, що в ході каталітичного процесу молібден утворює зв'язок з азотом і киснем ксантину.
Молібден є найважливішим мікроелементом рас теній, так як біологічно активні речовини з його участю забезпечують м'яку фіксацію азоту: перетворюють на аміак або азотовмісні продукти.
У порівнянні з іншими промислово важливими металами молібден малотоксичний.
Споживання молібдену з продуктами харчування 0,1-0,3 мг/добу, але необхідне денне надходження не встановлено. Дефіцит молібдену викликає зменшення активності ксантиноксидази в тканинах. Надмірний вміст молібдену викликає остеопорози. p align="justify"> Вольфрам - мікроелемент. Його роль в організмі вивчена недостатньо. Аніонна форма вольфраму легко абсорбується в шлунково-кишковому тракті. Металевий вольфрам і його катіонні форми не абсорбуються в організмі. Про гомеостазі вольфраму у ссавців відомостей немає. br/>
4. Загальна характеристика d-елементів VIIБ-групи
В
Марганець Мn, технецій Тс і реній Rе - елементи-аналоги, що утворюють групу VIIБ.
З елементів цієї групи найбільш поширений в природі марганець. Технецій - радіоактивний елемент, в природі практично не зустрічається, отриманий штучним шляхом. Реній в земній корі міститься в незначній кількості. Він відноситься до рідкісних і розсіяних елементів. p align="justify"> Валентні електрони елементів VIIБ-групи [конфігурація (n-1) d 5 ns 2 ] розташовуються на енергетичних рівнях таким чином:
В
Для марганцю характерні ступені окислення +2, +3, +4, -1-6, +7. Для інших елементів цієї групи відомі тільки ступеня окислення +4 і +7. p align="justify"> Подібно іншим d-елементів, з'єднання VIIБ-групи в нижчих ступенях окислення виявляють відновні властивості, про основні властивості цих сполук доцільно говорити тільки стосовно до з'єднань марганцю, який в розчинах існує у вигляді катіонів Мn 2 + і Мn 3 + .
У вищих ступенях окислення елементи VIIБ-групи існують у аніонної формі (МnО 4 - , Тео 4 - , RеО 4 - ), проявляючи окисні й кислотні властивості. Для RеO 2 переважають кислотні властивості.
В
У проміжній ступеня окислення (IV) явно виражена амфотерность проявляється у марганцю. Це може бути пояснено зменшенням стійкості елементів із збільшенням порядкового номера, що призводить до ослаблення диференціації кислотно-основних ознак в проміжних ступенях окислення. Тому саме у сполук марганцю чітко простежується відмічувана закономірність зміни кислотно-основних і окисно-відновних властивостей. p align="justify"> Реакційна здатність елементних речовин VIIБ-групи зменшується в ряду Мn-Тс-Rе. Без нагрівання порошки Мn, Тс і Rе окислюються у вологому повітрі, перетворюючись на МnО, Тео, НRеО 4 . При нагріванні ці метали реагують з Про 2 , F 2 , Сl 2 , S, Р, Si.
Поширеність в земній корі: Мn - 0,09%; Тс - ні; Rе - 10 -7 % .
Ці елементи відносяться до важких металів. Найбільш вивчений марганець та його сполуки. p align="justify"> При взаємодії марганцю з розведеними кислотами (особливо при нагріванні) виділяється водень. Іон марганцю Мn 2 + у воді існує як аквакомплекс. Тому в молекулярно-іонному вигляді реакція запишеться так:
Мn + 2Н + + 6Н 2 O? [Мn (Н 2 O)
