an> 6 ] 2 + + Н 2 ?
Хімічні властивості сполук марганцю. Стійкі ступеня окислення марганцю +2, +4, +7 у з'єднаннях кисневого і сольового характеру. У медичній практиці використовуються сполуки марганцю (II) і марганцю (VII). p align="justify"> Оксид марганцю (II) МnО зустрічається в природі у вигляді дрібних зелених кристалів, погано розчинних у воді. При нагріванні на повітрі перетворюється в різні оксиди:
МnО + 3O 2 ? 6МnО 2 + 3/2 Про 2 ? 3Мn 2 Про 3 +4,5 Про 2 1000 < span align = "justify"> В° З ? 6МnО 3
Оксид марганцю (II) розчиняється в кислотах:
МnО + 2Н + + 5Н 2 Про? [Мn (Н 2 О) 6 ] 2 +
Обробка аквакомплексу [Мn (Н 2 О) 6 ] 2 + при рН = 8,5 в атмосфері водню призводить до утворенню нерозчинного гідроксиду марганцю (II):
[Мn (Н 2 О) 6 ] 2 + + 2ОН - ? Мn (OH) 2 ? + 6Н 2 Про
гідроксид марганцю (II) має слабоосновнимі властивостями, окислюється киснем повітря та іншими окислювачами до марганцеватістой кислоти або її солей манганітів:
Мn (ОН) 2 + Н 2 Про 2 ? Н 2 МnО 3 ? + Н 2 Про
марганцеватістая кислота (бурий осад)
У лужному середовищі Мn 2 + окислюється до МnО 4 2 - , а в кислої до МnО 4 < span align = "justify"> - :
МnSО 4 + 2КNО 3 < span align = "justify"> + 4КОН? До 2 МnО 4 + 2КNО 2 + К 2 SО 4 + 2Н 2 Про
Утворюються солі марганцевистої Н 2 МnО 4 і марганцевої НМnО 4 кислот.
Якщо в досвіді in vitro Мn 2 + проявляє відновні властивості, то in vivo відновні властивості Мn 2 + слабо виражені. У біологічних процесах він не змінює ступеня окислення. Стійкі біокомплекси Мn 2 + in vivo стабілізують цей ступінь окислення. Стабілізуючий вплив з'являється у великому часу утримання гідрат...
