n align="justify">? t/10, де v - швидкість реакції в нагрітій чи охолодженої системі, v0 - початкова швидкість, ? - температурний коефіцієнт Вант-Гоффа, що показує у скільки разів збільшиться швидкість даної реакції при нагріванні на 100С, 2? ? ? 4.
Використання правила Вант-Гоффа має ряд обмежень. Воно виконується при температурах, близьких до стандартних умов, а сам температурний коефіцієнт може змінюватися в залежності від температури. p align="justify"> Більш точно залежність швидкості хімічної реакції від температури також виражається рівнянням Арреніуса:
k = A e-Ea/RT, де k - константа швидкості даної реакції, А - деякий коефіцієнт пропорційності (предекспоненціальний коефіцієнт), що залежить від природи реагуючих речовин, е - основа натуральних логарифмів, R - універсальна газова постійна, Т - абсолютна температура в До
г) Наявність каталізаторів.
Каталіз - зміна швидкості реакції під дією каталізаторів. Каталізатори - речовини, що змінюють швидкість реакції, що залучені до проміжних стадіях реакції, але при цьому не витрачаються. Каталізатори відновлюють свій хімічний склад після протікання реакції. Позитивні каталізатори - збільшують швидкість реакції, негативні каталізатори (інгібітори) - зменшують швидкість реакції. p align="justify"> Каталіз може бути гомогенним і гетерогенним. Гомогенний каталіз - вид каталізу, при якому каталізатор перебуває в одній фазі з реагують речовинами, гетерогенний каталіз - вид каталізу, при якому каталізатор утворює самостійну фазу і реакція йде на поверхні каталізатора. Так, наприклад, окислення оксиду сірки (IV) на оксид сірки (VI) може протікає за участю каталізатора. При окисленні нітрозним методом в ролі каталізатора виступає NO2, і реакція здійснюється в газовій фазі, при окисленні контактним методом в ролі каталізатора виступає оксид ванадію (V), і реакція йде на поверхні V2O5. p align="justify"> Гетерогенний каталіз може бути посилений або ослаблений діями промоторів або каталітичних отрут.
промотра - речовини, які самі не є каталізаторами, але підвищують активність каталізатора даної реакції. Наприклад, додавання Al2O3 підвищує активність залізного каталізатора в ході синтезу NH3. p align="justify"> Каталітичні отрути - речовини, що знижують активність каталізатора. Потрапляючи на поверхню каталізатора вони отруюють його, тобто виводять з ладу. Наприклад, платинові каталізатори отруюються сполуками S, Se, Te. p align="justify"> Приклад дії каталізатора. Розглянемо приклад гомогенного каталізу при окисленні оксиду сірки (IV) на оксид сірки (VI) нітрозним способом. Каталізатор - NO2 SO2 + NO2? SO3 + NO
2 NO + O2 В® 2 NO2
