тобто зіткнення одночасно 7 молекул. Тому кінетичне рівняння v = k C4 (NH3) C3 (O2) не має сенсу.
Зі стехиометрическими коефіцієнтами збігаються показники ступеня в кінетичному рівнянні в тих випадках, коли реакція складається з одного акту. Це, наприклад, реакції
H2 (г) + I2 (г) В® 2 HI (г)
v = k C (H2) C (I2)
NO (г) + O2 (г) В® 2 NO2 (г)
v = k C2 (NO) C (O2)
Показники ступенів при концентраціях реагентів у кінетичному рівнянні називаються порядком реакції за цими реагентів, а їх сума - загальним або сумарним порядком реакції. Відзначимо ще раз, що порядок реакції не слід ототожнювати зі стехиометрическими коефіцієнтами. Порядок реакції - це експериментальна величина, істотно залежить від механізму процесу, а стехіометричний коефіцієнт передає співвідношення числа моль реагуючих речовин в підсумковому рівнянні реакції. p align="justify"> Константа швидкості реакції - це коефіцієнт пропорційності в кінетичному рівнянні, чисельно рівний швидкості даної реакції при концентраціях реагуючих речовин, рівних 1 моль/л. Дійсно, в реакції
аА + dD В® fF + gG
при СА = СD = 1 моль/л
v = k C (H2) C (I2).
Константа швидкості залежить від тих же факторів, що і швидкість хімічної реакції, крім концентрації реагуючих речовин.
Гетерогенні реакції йдуть на поверхні розділу фаз, яка служить реакційній поверхнею. Тому на швидкість таких реакцій впливає площа реакційної поверхні. Швидкість гетерогенної реакції також залежить від швидкості підведення реагенту в зону реакції. p align="justify"> в) Вплив температури.
При підвищенні температури швидкість більшості реакцій істотно збільшується. При підвищенні температури частинки реагують речовин отримують велику енергію, отже, зростає частка частинок, що мають енергію рівну і велику енергії активації, отже, виникає не тільки більше зіткнень, але і більше ефективних зіткнень між частинками. p align="justify"> Кількісно вплив температури на швидкість гомогенних реакцій можна охарактеризувати за допомогою правила Вант-Гоффа:
При підвищенні температури на кожні 100С швидкість реакції збільшується в середньому в 2-4 рази.
Це правило можна виразити формулою:
v = v0
