вді далеко не всі реакції закінчуються швидко. Це протиріччя можна пояснити, якщо припустити, що не всяке зіткнення молекул реагуючих речовин призводить до утворенню продукту реакції. Для того щоб відбулася реакція, тобто щоб утворилися нові молекули, необхідно спочатку розірвати або послабити зв'язки між атомами в молекулах вихідних речовин. На це треба затратити певну енергію. Якщо зіштовхуються молекули не володіють такою енергією, то зіткнення буде неефективним, і не призведе до утворення нової молекули. Якщо ж кінетична енергія зіштовхуються молекул достатня для ослаблення або розриву зв'язків, то зіткнення може привести до перебудови атомів і до утворення молекули нової речовини.
Надлишкова енергія, якою повинні володіти молекули для того, щоб їх зіткнення могло призвести до утворення нової речовини, називається енергією активації даної реакції. Енергію активації висловлюють в кДж/моль. Молекули, що володіють такою енергією, називаються активними молекулами. З ростом температури число активних молекул зростає. Звідси випливає, що і швидкість хімічної реакції повинна збільшуватися з підвищенням температури. Дійсно, при зростанні температури хімічні реакції протікають швидше.
Список використаної літератури
1. "Хімічні реакції: Тепловий ефект, рівновагу, швидкість "Леенсон І.А., 2002р.
2. "Загальна хімія" Володимир Стародуб, 2007р.
3. "Як утворюється хімічна зв'язок і протікають хімічні реакції "В.Ю.Ганкін, Ю.В.Ганкін, 2007р.
