>
Цей досвід можна провести простіше. До досліджуваного розчину додають декілька крапель розчину солі кобальту. Потім занурюють у нього смужку фільтрувального паперу, чекають, поки що вбрався розчин висохне, спалюють смужку в несвітними полум'я бунзеновской пальника і прожарюють золу. За наявності цинку також з'явиться зелене забарвлення. При цих схемах визначень можливі перешкоди, якщо присутні деякі інші елементи. Так алюміній з кобальтом дають блакитний колір, який іноді заважає визначенню зеленого забарвлення присутнього одночасно цинку.
В«Взаємодія цинку з кислотами, лугами та аміакомВ»
Реактиви. Цинк (гранули), розбавлена ​​(20%-ва) сірчана кислота H2SO4, водний (20%-ний) розчин гідроксиду натрію, концентрований водний розчин аміаку NH3.
Посуд і прилади. Хімічні склянки ємністю 250-400 мл (3 шт.). p> Опис досвіду. У склянки поміщають гранули цинку. В один зі склянок наливають по паличці розбавлену сірчану кислоту, а в іншій - розчин гідроксиду натрію. В обох склянках спостерігають розчинення металу і виділення водню:
Zn + 2 H3O + = Zn2 + + H2 ↑ + 2 H2O
Zn + 2 H2O + 2 OH пЂ = [Zn (OH) 4] 2 пЂ + H2 ↑
У третій стакан додають концентрований розчин аміаку. Спостерігається розчинення металу і виділення газу:
Zn + 4 (NH3. H2O) = [Zn (NH3) 4] 2 + + 2OH пЂ + H2 ↑ + 2 H2O
В«Амфотерность гідроксиду цинкуВ»
Реактиви. Водний (10-15%-ний) розчин хлориду цинку ZnCl2, розбавлена ​​(10%-ва) сірчана кислота H2SO4, водний (10%-ний) розчин гідроксиду натрію NaOH, концентрований водний розчин аміаку NH3.
Посуд і прилади. Хімічні склянки ємністю 250-400 мл (4 шт.), Скляні палички. p> Опис досвіду. У склянку наливають 50-75 мл розчину хлориду цинку. Невеликими порціями по скляній паличці додають розчин гідроксиду натрію до утворення осаду гідроксиду цинку Zn (OH) 2. Отриману суспензію ділять на чотири порції, три з яких поміщають в окремі склянки. Одну порцію залишають для порівняння. До суспензії в одному з склянок додають надлишок розчину гідроксиду натрію. У другій склянку доливають розчин сірчаної кислоти, в третій - концентрований розчин аміаку. У всіх випадках спостерігають розчинення опадів за рахунок реакцій:
Zn (OH) 2 + 2OH пЂ = [Zn (OH) 4] 2 пЂ
Zn (OH) 2 + 2 H3O + = [Zn (H2O) 4] 2 +
Zn (OH) 2 + 4 (NH3. H2O) = [Zn (NH3) 4] 2 + + 2OH пЂ + 4 H2O
В«Оловянная шубаВ»
З тонкої цинкової платівки вирізають фігурку чоловічка, добре очищають і опускають у склянку з SnCl2. Піде реакція, в якій цинк витісняє з розчину олово. Фігурка покривається блискучою В«олов'яної шубоюВ». p> В«СпалахВ»
У ступці розтирають 6,35 г йоду і змішують з 1,6 г цинкового пилу. Ступку ставлять на лист жерсті. В отриману суміш капають кілька крапель води. Починається бурхлива реакція між металом і йодом. p> «³дновлення цинкуВ»
Щоб виділити цинк без ...
