мо, що навішування дихромата калію склала 0,4916 р. Тоді титр розчину
Т = m/V = 0,4916/100 = 0,004916 г/мл,
а нормальна концентрація (молярна концентрація еквівалента)
з = 0,004916 * 1000/49,03 = 0,1003.
Визначення вмісту заліза (II) в розчині
Діхроматометріческі залізо визначають головним чином в рудах, сплавах, шлаках та інших матеріалах. Однак при розчиненні їх залізо частково перетворюється на іони Fe3 +. Тому перед визначенням доводиться відновлювати Fe3 + до Fe2 +. Досягається це дією металів (або їх амальгам), наприклад дією металевого цинку:
2Fe3 + + Zn = 2Fe2 + + Zn2 +
Надлишок цинку видаляють з розчину фільтруванням (Наприклад, через вату). Суть реакції, використовуваної для діхроматометріческого визначення Fe2 + можна виразити рівнянням
6Fe2 + + Сr2О72-+ 14Н + в†’ 6Fe3 + + 2Сr3 + + 7Н20
Визначення полягає в прямому титруванні аналізованого розчину стандартним розчином дихромата калію в присутності дифениламина:
6FeS04 + К2Сr207 + 7H2S04 = 3Fe 2 (S04) 3 + Cr2 (S04) 3 + K2S04 + 7Н20
1 Сr2О72- + 14H + + 6е = 2Cr3 + + 7Н20
6 Fe 2 + - e = Fe3 +
До досліджуваного розчину додають сірчану кислоту для підтримки високої кислотності середовища і фосфорну кислоту для зв'язування накопичуються іонів Fe3 +, які можуть передчасно переводити дифеніламін в окислених (забарвлену) форму.
В
