могла бути точною і повною з сучасною точки зору так як вона відповідала стану науки на той період часу, коли не було відомо будова атома. Тому нові наукові відкриття вступили з нею в протиріччя. Так були відкриті ізотопи. p> Ізотопи - Різновиду атомів одного і того ж хімічного елемента, що мають однаковий заряд ядра, але різні масові числа. Суму чисел протонів і нейтронів в ядрі атома називають масовим числом позначають буквою А. Отже, хімічний елемент - це вид атомів, що характеризуються однаковим зарядом ядра, тобто містять однакове число протонів.
В
3. Будова електронних оболонок атомів
Заповнення атомних орбіталей електронами визначається правилом мінімуму енергії , принципом Паулі і правилом Хунда . p> Електрони заповнюють атомні орбіталі, починаючи з підрівня з меншою енергією. У цьому складається правило мінімуму енергії . Послідовність у наростанні енергії підрівнів акова: 1 s <2 s <2 p <3 s <3 p <4 s ≤ 3 d <4 p <5 s і так далі ...
Згідно розрахунками, електрон рухається не по якійсь певній траєкторії, а може знаходитися в будь-якій частині околоядерного простору-т.е. можна говорити лише про ймовірності (можливості) його знаходження на певній відстані від ядра.
Електрони в атомі займають самі енергетично вигідні атомні орбіталі (орбіталі з мінімальною енергією), утворюючи електронні хмари певної форми.
У разі s -орбіталі електронне хмара сферичне:
У разі p -орбіталей форма електронної хмари гантелеобразная
Всередині атомних орбіталей ймовірність знаходження електронів велика; іншими словами, мається висока електронна щільність . Простір поза обсягу орбіталей відповідає малої електронної щільності.
У кожній атомній орбіталі може розміщуватися максимально два електрона ( принцип Паулі ).
За наявності орбіталей з однаковою енергією (наприклад, трьох р -орбіталей одного підрівня) кожна орбіталь заповнюється спочатку наполовину (і тому на р -підрівні не може бути більше трьох неспарених електронів), а потім вже повністю, з утворенням електронних пар ( правило Хунда ).
Для зображення електронної конфігурації атома потрібно розподілити його електрони за подуровням так, щоб кожній атомній орбіталі відповідала одна квантова комірка, і в відповідно до трьох зазначеними правилами заселення
Електронні конфігурації атомів
Електронні конфігурації атомів записуються у вигляді повних і скорочених електронних формул:
З розгляду електронних конфігурацій атомів видно, що елементи VIIIА-групи (He, Ne, Ar та інші) мають завершені s - і p - підрівні ( s 2 p 6 ). Такі зміни мають підвищеної стійкістю і забезпечують хімічну ...
