пасивність благородних газів.
В атомах інших елементів зовнішні s - і p - підрівні - незавершені , наприклад у хлору: 17 Cl = [ 10 Ne] 3 s 2 3 p 5 . Незавершені підрівні і електрони на них називаються також валентними , оскільки саме вони можуть брати участь в утворенні хімічних зв'язків між атомами. p> f-Елементи. Відкриття нових елементів. Ядерні реакції.
Отже, зі збільшенням атомного номера неминуче настає момент, коли у елементів починають заповнюватися f-орбіталі. Це відбувається після заповнення 6s-орбіталей - відразу після елемента 56 Ba з валентної оболонкою ... 6s 2 .
Оскільки при заповненні семи f-орбіталей утворюється цілих 14 елементів, то як у формі Періодичної таблиці f-елементи винесені окремими рядками внизу. У нижній частині будь таблиці одна строчка з f-елементів "лантаноїдів" (по імені елемента лантану La, що відкриває ряд f-елементів) і рядок з f-елементів "актиноїдів" (за імені елемента актинію Ac). В лантаноїдів поступово заповнюються 4f-орбіталі, у актиноїдів - 5f-орбіталі.
Клітинки з f-елементами в Періодичній таблиці зазвичай пофарбовані в зелений колір. Для зручності не тільки в короткою, але навіть у довгій формі Періодичної таблиці f-елементи винесені за її межі - інакше вся таблиця ще сильніше "витягнулася" б у ширину.
Отже, f-елементами є 14 лантаноїдів і 14 актиноїдів. p> В лантаноїдів заповнюються "Глибинні" 4f-орбіталі третього зовні рівня. На зовнішньому 6s-підрівні всі вони мають по 2 електрони (... 6s 2 ) і володіють дуже схожими хімічними властивостями. Лантаноїди - активні метали, всі вони реагують з водою з утворенням елементарного водню і гідроксиду металу. Їх переважна ступінь окислення +3. p> Через схожості хімічних властивостей багато лантаноїди довго не вдавалося виділити в чистому вигляді. Крім того, в природних мінералах вони зустрічаються рідко і в невеликих кількостях. Звідси ще одна загальна назва лантаноїдів - рідкоземельні елементи.
Актиноїди менше схожі один на одного за своїми хімічними властивостями. Їх дослідження дуже утруднено через нестійкість (радіоактивності) атомів цих елементів. До речі, у першого члена ряду актиноїдів - елементу актинія ( 89 Ac) спостерігається аналогічний "проскакування" 5f 1 -електрона на 6d 1 ! Це, як ми вже знаємо, пов'язане з вимогою мінімізації енергії атома даного елемента (Хоча, повторимо, тут не все ще зрозуміло), але ніяк не змінює загальних закономірностей Періодичної таблиці.
Заповнення 5f-оболонок у актиноїдів закінчується на елементі 103 (Lr, лоуренсій). Тут в Періодичної таблиці розташовані елементи з вже дуже "важкими" і тому нестійкими ядрами. p> Останній з "важких" елементів, ще існують в природі - це уран ( 92 U). Уран радіоактивний, тобто поступово розпадається з ...
