о приєднанням теплових матерій .
Але найголовніше відкриття цього століття - таблиця хімічних елементів Менделєєва. У 1869 році в В«Журналі Російського хімічного суспільстваВ» з'явилася таблиця періодичної системи більш повна, ніж будь-яка з опублікованих доти. Автор був великим хіміком і професором в Петербурзі. Він не тільки констатував періодичність фізичних і хімічних властивостей елементів як функцію атомної ваги, але і вивів деякі принципи, що зробили велику послугу науковому дослідженню, ніж класифікація, тому що в якості передбачень вони склали провідну нитку для нових відкриттів. Перший і найважливіший є принцип атомної аналогії (схожості елементів у межах ряду і групи), що дозволяє, крім виправлення атомної ваги елемента, у випадку якщо він помилковий, передбачати існування ще відкритих елементів. У 1870 році Менделєєв доповнив попередню таблицю, що слід розглядати як вираження його зрілих роздумів про періодичної класифікації. p align="justify"> У цій таблиці є 8 вертикальних стовпців, які містять 8 груп елементів; валентність їх по кисню змінюється від 1 до 8 при переході від групи I до групи VIII; елементи груп I, II, III і VIII звичайних сполук з воднем не утворюють, але елементи груп IV, V, VI і VII з ним з'єднуються, причому валентність за воднем зменшується від групи IV до групи VII. Група VIII містить елементи різної валентності, яка варіюється від одновалентна (як у нікелю) до восьмівалентності (як у осмію). Елементи цієї групи виявляють зазвичай проміжні ступені валентності: так, залізо, кобальт і нікель, як правило, бувають двох-і тривалентного, платина і її аналоги - двох-і Чотиривалентний і т.д.
Розглянемо побудову таблиці Менделєєва. У ній є, як вже сказано. 8 груп (вертикальні стовпці) і 10 рядів (горизонтальні рядки), крім водню і типових елементів. Елементи, що знаходяться в одній і тій же групі, характеризуються загальною граничною здатністю до з'єднання: по відношенню до кисню вона варіюється від R2O в групі I до RO4 в групі VIII. Кожна група містить два вертикальних стовпчика. І входять до них елементи утворюють сімейства, володіючи не тільки однакову здатність до з'єднання, а й проявляючи яскраво виражену аналогію в хімічній поведінці. p align="justify"> Ряди поділяються на непарні (1, 3, 5, 7, 9) і парні (2, 4, 6, 8, 10). Тільки в ряду 7 немає жодного відомого елемента. У таблиці є порожні місця, які Менделєєв у той час заповнив прочерками, що вказують на ще не відомі елементи, але для яких на підставі принципу атомної аналогією він встановив атомний вага, прийнявши його середнім між атомними масами двох сусідніх елементів того ж ряду (В«гетерологічние елементи В») і тієї ж групи (В« гомологічні елементи В»). Так, наприклад, перше порожнє місце в III групі дозволило передбачити існування елемента з атомним вагою 44, бо два гетерологичних елемента Ca = 40 і Ti = 48 дають в ...
