fy"> CO 3 ) = М (Na 2 CO 3 ). У реакції (2) одна грам-молекула Na 2 CO 3 реагує з двома молямі HCI. Отже,
Е (Na2CO3) == 53 м.
Нормальні і молярні розчини
Нормальність розчину N - кількість грам-еквівалента речовини, що міститься в 1л розчину. p> Молярність розчину вказує, скільки молей розчиненої речовини міститься в 1л розчину.
Знаючи концентрацію розчину, виражену в грамах на певний обсяг, можна обчислити нормальність і молярность його:
Приклад : У 250 мл розчину гідроксиду кальцію міститься 3,705 г Са (ОН) 2 . Обчислити нормальність і молярность розчину.
Рішення : Спочатку обчислимо, скільки грамів Са (ОН) 2 міститься в 1л розчину :
3,705 г Са (ОН) 2 - 250 мл Х = 14,82 г/л
Х г Са (ОН) 2 - 1000 мл
Знайдемо грам-молекулу і грам-еквівалент :
М ( Са (ОН) 2 ) = 74,10 м. Е ( Са (ОН) 2 ) = 37,05 м.
Нормальність розчину :
, 05г/л - 1н. Х = 0,4 н. p align="justify"> 14,82 г/л - Х н.
Молярність розчину :
, 10г/л - 1моль Х = 0,2 М
, 82г/л - Х моль
Знаючи нормальність або молярность розчину, можна обчислити його титр.
Приклад : Обчислити титр 0,1 н. розчину H 2 SO 4 по NaOH.
Рішення :
