о споживання [1]. br/>
1.Фізіко-хімічні закономірності
Для управління процесом полімеризації, а також для отримання полімерів із заданими властивостями необхідно знати механізм процесу полімеризації і його кінетику.
Механізмом процесу називається сукупність всіх окремих проміжних реакцій, в результаті яких виходять кінцеві продукти.
З даних з кінетики процесу обчислюють швидкість реакції при заданих температурах, концентрації інгредієнтів, молекулярну масу і молекулярно-масовий розподіл продукту.
.1 Механізм процесу
Полімеризація етилену при високому тиску протікає по радікальноцепному механізму, який складається з стадій ініціювання, росту ланцюгів і обриву ланцюгів.
Для ініціювання полімеризації етилену застосовують молекулярний кисень або органічні перекису. Ініціювання процесу полягає в освіті активних радикалів:
В
Застосовувані в процесі полімеризації перекису, розкладаючись при відповідних температурах, також утворюють два радикала. Наприклад, розпад ді-трет-бутілперекісі проходить за схемою:
В
Початком реакції є приєднання етилену до утворився радикалу, в результаті чого утворюється новий радикал:
СН 3 + СН 2 < span align = "justify"> == СН 2 -> СНз-СН 2 -СН 2 (1.3)
Швидкість цієї реакції значно більше швидкості реакції розпаду ініціатора, так що швидкість загальної реакції визначається швидкістю розпаду ініціатора.
В залежності від температури полімеризації застосовуються різні, ініціатори та їх суміші. До радикалу, образовавшемуся по реакції (1.3), приєднуються послідовно молекули етилену (реакція росту):
СНз-СН 2 - ~ СН 2 + СН 2 == СН 2 -> СН 3 -СН 2 -СН 2 -СН 2 -СН 2
СН 3 - (СН 2 -СН 2
